题目内容
6．下列物质间的转化能通过一步反应实现的是（ ）| A． | N2→NO2 | B． | SO2→H2SO4 | C． | S→SO3 | D． | SiO2→H2SiO3 |
分析 A．氮气与氧气反应生成NO；
B．二氧化硫与氯水反应生成硫酸、HCl；
C．S与氧气反应生成二氧化硫；
D．二氧化硅不溶于水．
解答 解：A．氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，需要两步实现转化，故A不选；
B．二氧化硫与氯水反应生成硫酸、HCl，则SO2→H2SO4一步可实现，故B选；
C．S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应生成三氧化硫，需要两步实现转化，故C不选；
D．二氧化硅不溶于水，与水不反应，至少需要两步实现转化，故D不选；
故选B．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| 选项 | 离子组 | X试剂 | 离子方程式 |
| A | Ba2+、HCO3-、Cl- | NaOH溶液 | HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| B | NH4+、Fe3+、Br-、SO42- | 过量H2S | 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ |
| C | NH4+、Na+、Fe3+、AlO2- | 过量铜粉 | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| D | K+、Na+、HCO3-、Al3+ | 少量HCl | H++HCO3-=CO2↑+H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．活动小组同学采用如图装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠（NaNO2）的质量分数（装置可重复使用，部分夹持仪器已省略）．
已知：
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；NaNO2能使
酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）实验装置的连接顺序为A C E D E B；
（2）C瓶内发生反应的离子方程式为Cu+2H++NO2=Cu2++NO↑+H2O．
（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表．
①下列选项导致结果偏高的是ad（填字母序号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
c．观察滴定终点时俯视读数
d．滴定结束，滴定管尖嘴端悬挂一滴液体
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为86.25%．
（4）设计实验，比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小25℃时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的pH＜7，则说明HNO2的电离程度大于NO2-的水解程度，若pH＞7，则说明HNO2的电离程度小于NO2-的水解程度（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）．
已知：
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性条件下，NO、NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；NaNO2能使
酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）实验装置的连接顺序为A C E D E B；
（2）C瓶内发生反应的离子方程式为Cu+2H++NO2=Cu2++NO↑+H2O．
（3）为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表．
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
c．观察滴定终点时俯视读数
d．滴定结束，滴定管尖嘴端悬挂一滴液体
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为86.25%．
（4）设计实验，比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小25℃时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的pH＜7，则说明HNO2的电离程度大于NO2-的水解程度，若pH＞7，则说明HNO2的电离程度小于NO2-的水解程度（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）．
14．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）
| A． | 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 | |
| B． | 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 | |
| C． | 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 | |
| D． | 同主族金属元素从上到下，最高价氧化物对应水化物酸性减弱 |
1．下列反应属于取代反应的是（ ）
| A． | 2HI+Cl2═2HCl+I2 | B． | CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O | ||
| C． | CH2Br2+Cl2→CHClBr2+HCl | D． | Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu |
11．
25℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10），下列说法正确的是（ ）
25℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10），下列说法正确的是（ ）| A． | 根据图示可计算出Ksp（Ag2CO3）=9×10-9 | |
| B． | 向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点 | |
| C． | 反应Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CO32-（aq）化学平衡常数K=2.5×108 | |
| D． | 在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀 |
18．下列物质晶体类型和化学键类型完全相同的是（ ）
| A． | MgCl2 NaOH | B． | HCl SiO2 | C． | NaOH NH4Cl | D． | 红磷 金刚石 |
15．某有机物的结构简式为
，它在一定条件下可发生的反应为（ ）
①酯化反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④取代反应．
，它在一定条件下可发生的反应为（ ）①酯化反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④取代反应．
| A． | ①②④ | B． | ①②③ | C． | ②③④ | D． | ①③④ |
16．
某反应：A→C 由两步反应 A→B→C 完成，B 为中间产物，该反应能量曲线如图所示（E表示能量），下列有关叙述正确的是（ ）
某反应：A→C 由两步反应 A→B→C 完成，B 为中间产物，该反应能量曲线如图所示（E表示能量），下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 两步反应均为吸热反应 | B． | 加入催化剂可以改变A→C的反应热 | ||
| C． | 三种化合物中C最稳定 | D． | 整个反应中△E=E4-E1-E2-E3 |