题目内容

20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为NA
B．1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
C．1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为2NA
D．1.6g 甲烷中含有的电子数为NA

分析 A．标准状况下，乙醇不是气体；
B．溶液体积不知不能计算微粒数；
C．钠原子最外层1个电子；
D．甲烷物质的量n=$\frac{m}{M}$，1mol甲烷分子中含10mol电子；

解答 解：A．标准状况下，乙醇不是气体，22.4L乙醇物质的量不是1mol，故A错误；
B．溶液体积不知不能计算微粒数，只能计算氯离子浓度为2mol/L，故B错误；
C．钠原子最外层1个电子，1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为NA，故C错误；
D．甲烷物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，0.1mol甲烷分子中含1mol电子，含有的电子数为NA，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气摩尔体积条件应用、微粒数和物质的量的计算、氧化还原反应电子转移等知识点，掌握基础是解题关键，题目艰难的不大．

练习册系列答案
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10．已知四价铅有强氧化性，能跟盐酸反应生成氯气，将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会儿，将发生的情形是（　　）
A．悬浮物由黑色变为白色，因SO2是一种漂白剂
B．悬浮物由黑色变为白色，因为形成了PbSO4
C．有黄色沉淀生成
D．有臭鸡蛋味的气体放出
11．在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：
①Al2O3    ②Ca（ClO）2    ③Na2SiO3       ④NH3    
其中：A．可做制冷剂的是④（填序号，下同）；
B．可制备耐火坩埚、耐火管的是①；
C．漂白粉的主要成分是②；
D．制备硅胶和木材防火剂的原料的是③．
8．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为置换出Fe等，其作用是Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是O2．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
15．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（　　）
A．C2H2、C2H4B．C2H4、C3H6C．C2H6、C3H8D．CH4、C2H2
5．把Mmol H2和Nmol C2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成Wmol C2H6，将反应后所得的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为（　　）
A．（M+3N）molB．（$\frac{M}{2}$+3N）molC．（$\frac{M}{2}$+3N+$\frac{7}{2}$W）molD．（$\frac{M}{2}$+3N-$\frac{7}{2}$W）mol
12．下列有关物质的分类或归类正确的是（　　）
①混合物：水玻璃、水银
②化合物：氯化钙、烧碱、HD
③电解质：冰醋酸、硫酸钡
④同素异形体：H2O  H2O2
⑤同位素：12C、13C、14C
⑥同分异构体：
A．①③④B．③⑤⑥C．①②③D．②⑥
9．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）1molH2完全燃烧放出热量为241.8KJ有关键能数据如表：
化学键H-OO=O
键能/KJ?mol-1463.4498
则H-H键键能为（　　）
A．413KJ/molB．872KJ/molC．221.6KJ/molD．436KJ/mol
10．过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液测定其中H2O2的含量，并探究它的有关性质．
Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
（2）将上述溶液配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
（3）取25.00mL（2）中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定．
①完成反应的离子方程式：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
②重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为$\frac{17CV}{200ρ}$（或$\frac{17CV}{2ρ}$%）；
Ⅱ．探究H2O2的性质
（1）上述测定原理，H2O2体现了还原性；
（2）若要验证H2O2的不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，将带火星的木条置于试管口，木条复燃．

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