已知:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l),△H=-57.3kJ•mol-1．计算下列中和反应放出的热量．(1)用20g NaOH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应.能放出28.65kJ的热量．(2)用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量的稀硝酸反应.能放出11.46kJ的热量．(3)用1.00L 1.00mol•L-1醋� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1．计算下列中和反应放出的热量．
（1）用20g NaOH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应，能放出28.65kJ的热量．
（2）用0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出11.46kJ的热量．
（3）用1.00L 1.00mol•L^-1醋酸溶液与2.00L 1.00mol•L^-1NaOH溶液反应，放出的热量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是醋酸的电离过程吸热．

分析根据H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量即可；醋酸是弱电解质，电离时会吸收热量分析．

解答解：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，
（1）20gNaOH即0.5mol氢氧化钠配成稀溶液后，氢氧根离子的浓度是0.5mol，和足量的酸之间反应会生成0.5mol水，所以放出热量为0.5×57.3kJ=28.65kJ，
故答案为：28.65；
（2）0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH₂O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46KJ，
故答案为：11.46；
（3）醋酸的物质的量n=cv=1mol/L×1L=1mol，NaOH的物质的量n=1mol/L×2L=2mol，醋酸完全反应，生成水约是1mol，由于醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用含1mol CH₃COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，
故答案为：小于；醋酸的电离过程吸热．

点评本题考查中和热的计算及对中和热的理解，注意热化学方程式中，反应热和方程式的系数成正比，注意把握中和热概念：①应是稀溶液，②生成水为1mol，③发生反应的本质是氢离子与氢氧根反应生成水，④注意理解弱电解质、浓溶液对中和热的影响．题目难度不大．

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	A．	原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X），离子半径大小顺序：r（Z^2-）＞r（W⁺）
	B．	元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高
	C．	由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
	D．	化合物X₂Z₂与W₂Z₂所含化学键类型完全相同

12．在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．

（1）电源中X电极为直流电源的负极．
（2）写出以下电极反应式
①C中的Ag电极Ag-e^-═Ag⁺．
②B中的阳极4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
（3）B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化变小（填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的CuO或CuCO₃．
（4）A中发生反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（5）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（6）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.025mol/L（设电解前后溶液体积无变化）．

9．核外电子数相等的原子一定是（　　）
①同种元素 ②同种原子 ③质子数相同 ④质量数相同 ⑤互为同位素．

16．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．回答下列问题：
（1）C原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，E的价电子轨道表示式为

．
（2）A、B、C中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中A的氢化物（AH₃）分子中，A原子轨道的杂化类型是sp³．A的氢化物（AH₃）分子极易溶于水的原因NH₃分子与水分子之间形成氢键，且氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶
（3）化合物D₂B的立体构型为V形，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂B，同时还生成两种厨房中常用的物质，其化学方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（4）E与C所形成化合物的立方晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，E离子的数目为4．
②该化合物的化学式为ZnS．
③晶胞中两个E原子间的最短距离是a cm求该晶胞的密度$\frac{87}{\sqrt{2}{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm³．

6．下列操作中，不正确的是（　　）

	A．	苯酚沾在手上应立即用酒精洗涤
	B．	蒸馏、制乙烯时均需在反应器中加入少量碎瓷片
	C．	点燃甲烷、乙烯等可燃性气体前必须先检验其纯度
	D．	燃着的酒精灯打翻起火，应用水扑灭

13．如图所示的原子结构示意图中，能组成AB₂型化合物的是（　　）

10．已知四价铅有强氧化性，能跟盐酸反应生成氯气，将SO₂通入悬浮着黑色PbO₂的热水中，过一会儿，将发生的情形是（　　）

	A．	悬浮物由黑色变为白色，因SO₂是一种漂白剂
	B．	悬浮物由黑色变为白色，因为形成了PbSO₄
	C．	有黄色沉淀生成
	D．	有臭鸡蛋味的气体放出

11．在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：
①Al₂O₃ ②Ca（ClO）₂ ③Na₂SiO₃ ④NH₃
其中：A．可做制冷剂的是④（填序号，下同）；
B．可制备耐火坩埚、耐火管的是①；
C．漂白粉的主要成分是②；
D．制备硅胶和木材防火剂的原料的是③．

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