题目内容

1．实验室制Cl2的反应如下：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．MnO2是还原剂B．HCl被氧化
C．MnO2发生氧化反应D．每反应4molHCl转移4mol电子

分析 反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，结合电子转移相等解答．

解答 解：A．Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，故A错误；
B．Cl元素化合价升高，则HCl被氧化，故B正确；
C．Mn元素化合价降低，被还原，MnO2发生还原反应，故C错误；
D．每反应4molHCl，生成1 mol Cl2有2 mol电子转移，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．现有三瓶失去标签的试剂，它们可能是H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3，为鉴别它们，将它们标注为A、B、C，完成以下实验
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可溶于稀硝酸；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出A的化学式Na2CO3
（2）B的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-；
（3）B溶液与C溶液反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；
（4）写出沉淀E与稀硝酸反应的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++2H2O+CO2↑．
12．已知反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目，参加反应的HCl的物质的量为0.2mol，其中被氧化的HCl的质量3.65g．
9．在下列化合物 ①H2O、②H2O2、③Ba（OH）2、④Na2O2、⑤MgCl2中，
（1）只由离子键构成的化合物是⑤（填序号，下同）
（2）由离子键和非极性键构成的化合物是④
（3）由极性键和非极性键构成的化合物是②．
16．碱金属能形成离子型氢化物．如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性．
（1）NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目，若该反应生成标况下氢气11.2L，则此时反应转移的电子数目是0.5NA．
（2）常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为TiCl4+4NaH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H2↑，氧化剂是TiCl4，还原产物是Ti．
6．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑；
（1）用双线桥的方法标出化合价升降、电子得失数目情况：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑
（2）其中被还原的元素是N 和S，被氧化的元素是C；氧化剂是KNO3和S，还原剂是C；氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2（填元素符号或物质的化学式）．
13．A元素原子得电子变成阴离子释放出的能量比B元素原子得电子变成阴离子释放出的能量大，则（　　）
A．氧化性A-＞B-B．还原性 A-＞B-C．氧化性 A＞BD．还原性A＞B
10．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A．
（2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取、分液．
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是下口进水．
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体．
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；
④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．
正确的操作顺序是ad（填写序号字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦
问题2：按所选顺序操作时，步骤④的离子方程式是H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是CD（从给定的四种装置中选择）．
11．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H
（2）X与W组成的化合物电子式为
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶H2O．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
②已知1mol/L  100mL B的溶液能与1mol/L  20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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