Question

16．碱金属能形成离子型氢化物．如氢化钠的化学式为NaH，其中H^-具有较强的还原性．
（1）NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目，若该反应生成标况下氢气11.2L，则此时反应转移的电子数目是0.5N_A．
（2）常用NaH在高温下将TiCl₄还原成Ti，反应的化学方程式为TiCl₄+4NaH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H₂↑，氧化剂是TiCl₄，还原产物是Ti．

Answer 1

分析 （1）NaH与水反应生成NaOH和氢气，只有H元素的化合价变化；
（2）NaH与TiCl₄反应生成Ti和NaCl，Ti元素的化合价降低，Na元素的化合价升高．

解答 解：（1）NaH与水反应生成NaOH和氢气，反应为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，反应物NaH中H元素化合价由-1价升高到0价，水中H元素化合价由+1价降低到0价，每生成1mol氢气，则转移1mol电子，则若该反应生成标况下氢气11.2L，即0.5mol，则转移0.5mol电子，即0.5N_A，该反应电子转移的方向和数目可用双线桥法表示为，
故答案为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；；0.5N_A；
（2）NaH与TiCl₄反应生成Ti和NaCl，反应为TiCl₄+4NaH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H₂↑，Ti元素的化合价降低，则为氧化剂，Na元素的化合价升高，Na为还原剂，还原产物为Ti，
故答案为：TiCl₄+4NaH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H₂↑；TiCl₄；Ti．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．