Question

现有中学化学常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）物质E的名称为

 

  H的化学式为

 

（2）写出C与过量乙反应的化学方程式：

 

写出反应⑦的离子方程式：

 

（3）实验室检验物质F中阳离子的方法及现象是：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl₂，红褐色沉淀H为Fe（OH）₃；由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H₂，D为NaOH，由NaOH+金属B→H₂可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（盐酸）

金属C

F

Cl2

G可知，盐酸与金属C反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl₂，G为FeCl₃，FeCl₃与红色金属I反应生成FeCl₂，则I为Cu，据此答题．

解答： 解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl₂，红褐色沉淀H为Fe（OH）₃；由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H₂，D为NaOH，由NaOH+金属B→H₂可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（盐酸）

金属C

F

Cl2

G可知，盐酸与金属C反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl₂，G为FeCl₃，FeCl₃与红色金属I反应生成FeCl₂，则I为Cu，
（1）由上面的分析可知，物质E的名称为盐酸，H的化学式为Fe（OH）₃，
故答案为：盐酸；Fe（OH）₃；
（2）铁与过量氯气反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃，反应⑦的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）F为FeCl₂，检验FeCl₂溶液中Fe²⁺的方法是：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红．

点评：本题以无机框图题的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等，难度中等，注意基础知识的掌握．