题目内容
将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，下列说法正确的是（ ）
| A、反应后溶液中ClO-的个数为0.1NA |
| B、原NaOH浓度为1mol/L |
| C、参加反应的氯气分子为0.1NA |
| D、转移电子为0.2NA |
考点：化学方程式的有关计算,氯气的化学性质
专题：计算题
分析：将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，结合N=nNA、c=
计算．
| n |
| V |
解答：
解：发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，生成0.1molNaCl的同时，生成0.1molNaClO，消耗2molNaOH，
A．生成0.1molNaClO，阴离子水解，则反应后溶液中ClO-的个数小于0.1NA，故A错误；
B．若恰好完全反应，则原NaOH浓度为
=2mol/L，故B错误；
C．由反应可知，参加反应的氯气为0.1mol，则参加反应的氯气分子为0.1NA，故C正确；
D．Cl元素的化合价既升高又降低，转移0.1mol电子，则转移电子为0.1NA，故D错误；
故选C．
A．生成0.1molNaClO，阴离子水解，则反应后溶液中ClO-的个数小于0.1NA，故A错误；
B．若恰好完全反应，则原NaOH浓度为
| 0.2mol |
| 0.1L |
C．由反应可知，参加反应的氯气为0.1mol，则参加反应的氯气分子为0.1NA，故C正确；
D．Cl元素的化合价既升高又降低，转移0.1mol电子，则转移电子为0.1NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氯气的性质及化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及物质的量为中心的计算为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．
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