题目内容
17．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）| A． | 用SO2漂白过的草帽辫日久会变色 | |
| B． | 硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体 | |
| C． | 用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 | |
| D． | 氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好 |
分析 A．二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫结合有色物质形成不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色；
B．硅胶能做干燥剂和催化剂的载体；
C．纯毛织物含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；
D．氯气在高温下溶解度小．
解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫结合有色物质形成不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色，用SO2漂白过的草帽辫不能长久持白，故A正确；
B．硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，故B正确；
C．纯毛织物含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，纯棉织物在灼烧时的气味不同，故可以区别，故C正确；
D．温度越高，气体的溶解度越低，故用氯气给自来水消毒时，夏天的消毒效果比冬天差，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了物质的性质也用途，性质决定用途，明确二氧化硫漂白原理、蛋白质、硅胶、氯气的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．甲小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是浓度对化学反应速率的影响．进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是相同温度的水浴加热或加入相同量的MnO2等催化剂（填一种即可）．
（2）利用实验②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你认为最不可能的是猜想1；理由是因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂．
（3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：
乙小组通过Na2S2O3与0.1mol•L-1 H2SO4反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下：
（4）已知：反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出反应离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为10mL．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL 5% H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液 |
（2）利用实验②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你认为最不可能的是猜想1；理由是因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂．
（3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中． | 无明显现象 | ①Cl-不具有催化作用或猜想3不正确 |
| 向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3固体，然后把带火星的木条伸入试管中． | ②试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 | ③Fe3+具有催化作用或猜想2正确 |
| 实验编号 | 温度/℃ | Na2S2O3 | V（H2SO4）/mL | V（H2O）/mL | |
| c/mol•L-1 | V/mL | ||||
| ① | 25 | 0.1 | 5.0 | 10.0 | a |
| ② | 25 | 0.1 | 10.0 | 10.0 | 0 |
| ③ | 25 | 0.1 | 5.0 | 5.0 | b |
（5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为10mL．
5．
常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）
常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 在反应过程中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | |
| B． | pH=5时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | pH=6时，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1000 mol•Lˉ1 | |
| D． | pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL |
12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，X是第二周期元素，Z原子最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的2倍，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Z＞Y | |
| B． | 工业上通过电解Y的无水盐来制备Y的单质 | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X | |
| D． | 氧元素分别与X、Y、Z、W形成的化合物都不止一种 |
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 等质量的 O2和O3在相同条件下所占的体积相同 | |
| B． | 电解精炼铜时，若转移6.02X1023个电子，则阳极溶解32g铜 | |
| C． | 1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为NA | |
| D． | 2L0.2mol•L-1硝酸与适量铁恰好完全反应（还原产物为NO），生成NO的分子数目为NA |
7．下列离子方程式中，不正确的是（ ）
| A． | 将SO2气体通入三氯化铁溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ | |
| B． | 铜和三氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ | |
| C． | 实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O | |
| D． | 金属铝投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |