Question

5．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＞0，经60s达到平衡，生成0.4molZ．下列说法正确的是（　　）

• A． 60s内反应速率为v（X）=0.05mol/（L•s）
• B． 其它条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
• C． 其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小
• D． 其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的一半

Answer 1

分析 经60s达到平衡，生成0.4molZ，则
       3X（g）+Y（g）?2Z（g）
开始   3          3            0
转化 0.6        0.2       0.4
平衡  2.4        2.8      0.4
A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．升高温度，正逆反应速率均增大；
C．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y，由物质的量与压强成正比可知，压强减小，平衡逆向移动；
D．将容器体积变为4L，若平衡不移动，Z的平衡浓度变为原来的一半，但压强减小，平衡逆向移动．

解答 解：A.60s内反应速率为v（X）=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{60s}$=0.005mol/（L•s），故A错误；
B．B．升高温度，正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故B错误；
C．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y，由物质的量与压强成正比可知，压强减小，平衡逆向移动，则物质Y的转化率减小，故C正确；
D．将容器体积变为4L，若平衡不移动，Z的平衡浓度变为原来的一半，但压强减小，平衡逆向移动，可知Z的平衡浓度变小于原来的一半，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡移动、速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．