题目内容
16．下列变化在指定条件下通过一步反应就能完成的是（ ）| A． | S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3 | B． | Fe$\stackrel{稀盐酸}{→}$FeCl3 | C． | SiO2$\stackrel{水}{→}$H2SiO3 | D． | NO2$\stackrel{水}{→}$HNO3 |
分析 A、硫与氧气反应生成二氧化硫；
B、盐酸是弱氧化剂；
C、二氧化硅不溶于水也不与水反应；
D、二氧化氮与水反应生成硝酸．
解答 解：A、硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故A错误；
B、盐酸是弱氧化剂，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，而不是氯化铁，故B错误；
C、二氧化硅不溶于水也不与水反应，故C错误；
D、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故D正确；
故选D．
点评 熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础，难度不大．
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6．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | H2S的电子式 | B． | Cl-的结构示意图 | C． | CO2的电子式 | D． |  |
7．在含有大量的K+、HCO3-、SO42-的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）
| A． | NH4+ | B． | H+ | C． | OH- | D． | Ba2+ |
4．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是（ ）
| A． | FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| B． | HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$Ca（ClO）2 | |
| C． | N2$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$NO2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| D． | 饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2O3 |
11．下列有关离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向氯化铝溶液中加入过量氨水：AL3++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+ | |
| B． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O | |
| C． | 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 化亚铁溶液中通人少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2CL- |
1．下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（ ）
| A． | 氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料 | |
| B． | 钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属 | |
| C． | 氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条 | |
| D． | 硝酸是一种强酸，可用浓硝酸清除水壶中的水垢 |
8．下列化学方程式或离子方程式表达正确的是（ ）
| A． | 将氯化镁溶液加热蒸干：MgCl2+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgCl2•6H2O | |
| B． | 碘水中通适量SO2：I2+SO2+H2O═4H++2I-+SO42- | |
| C． | 氯化铝溶液加入足量氨水：A13++4NH3•H2O=A1O2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 氯化铁溶液滴加少量氢硫酸：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ |
5．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＞0，经60s达到平衡，生成0.4molZ．下列说法正确的是（ ）
| A． | 60s内反应速率为v（X）=0.05mol/（L•s） | |
| B． | 其它条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 | |
| C． | 其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小 | |
| D． | 其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的一半 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硅是制造光导纤维的材料 | |
| B． | 二氧化硅是制造光电池常用材料 | |
| C． | 陶瓷含有的主要成分是硅酸盐 | |
| D． | 水泥、沙子、水玻璃的成分是二氧化硅 |