Question

15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小．下列叙述错误的是（　　）

• A． 元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
• B． 电解熔融化合物CE₃可制取单质C
• C． D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
• D． 化合物B₂D₂中既含离子键又含非极性共价键

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，则A为C元素；B原子的M电子层有1个电子，则B为Na元素；C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，C为Al元素；D的最高正价和最低负价的代数和为4，则D为S元素；E在同周期主族元素中原子半径最小，E只能为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A、B、C、D、E分别为C、Na、Al、S、Cl，
A．元素C为Al，位于周期表中第三周期ⅢA族，故A正确；
B．CE₃为共价化合物，熔融状态不导电，故B错误；
C．D的最高价含氧酸的浓溶液为浓硫酸，与单质A共热时能生成二氧化碳、二氧化硫、水三种氧化物，故C正确；
D．化合物Na₂S₂中既含离子键又含S-S非极性共价键，类似过氧化钠中化学键，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置和性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．