题目内容
6．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 两个反应产生的气体不同 | |
| B． | Ⅱ比Ⅰ的反应速率快的原因是因为反应物浓度大 | |
| C． | 浓硝酸在常温下和不同金属反应的现象可能不同 | |
| D． | 浓硝酸与铜反应降价少，所以浓硝酸的氧化性弱 |
分析 相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，结合硝酸的性质以及浓度对速率的影响分析．
解答 解：A．由3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可知，两个反应生成的气体不同，故A正确；
B．浓硝酸的浓度大于稀硝酸，浓度越大，反应速率越快，故B正确；
C．浓硝酸在常温下和不同金属反应的现象可能不同，如浓硝酸与Fe会钝化，浓硝酸与Cu反应生成气体，故C正确；
D．浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，氧化性强弱与得电子能力有关，与得电子多少无关，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查Cu与硝酸的反应，注意硝酸足量，Cu完全反应，把握发生的化学反应及氧化性强弱的比较方法即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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．
3．下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ）
| A． | 是原子的实际质量 | B． | 是质子数加中子数 | ||
| C． | 标准是碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$ | D． | 相对原子质量的单位是Kg |
20．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| B． | 氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O | |
| C． | 酸化的硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2++2H2O2═2Fe3++2H2O | |
| D． | 在氢氧化镁浑浊液中滴加氯化铁溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3 |
1．某无色透明溶液中可能含有以下离子中的若干种K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
①溶液滴在pH试纸上，呈红色
②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色
③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．
根据以上现象判断原溶液中（ ）
①溶液滴在pH试纸上，呈红色
②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色
③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．
根据以上现象判断原溶液中（ ）
| A． | ②中无色气体中有NO，可能含CO2 | |
| B． | ③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3 | |
| C． | 肯定存在的离子是Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+，肯定不存在的离子是Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，不能确定的离子是K+、Cl- | |
| D． | ②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为：3NO2+H2O═H++NO3-+2NO |
图是实验室干馏煤的装置图，回答下列问题：
16．下列关于乙醇和乙酸的性质的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 金属Na与乙醇反应比与水反应更剧烈 | |
| B． | 在催化剂存在下，乙醇能被氧气氧化成乙醛 | |
| C． | 乙酸能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2 | |
| D． | 在浓硫酸存在下加热，乙酸能与乙醇反应生成乙酸乙酯 |