Question

6．用下图装置进行实验．

回答有关问题：
（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（2 ）小试管C的作用是防止倒吸．
（3）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，装置D的3个作用是①干燥SO₂，②使SO₂和O₂两种气体混合均匀，③通过观察气泡控制气体比例和气流速度．
（4）从管E导出的气体成分是SO₃、SO₂、O₂．
（5）装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是无色固体．
（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是b（填标号）．
a．装置气密性不好； b．制得的SO₂中混有少量H₂S杂质使催化剂中毒；c．气流速度过快
（7）从U形管导出的尾气的处理方法是用NaOH溶液吸收．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫与氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫；
（2）小试管C起安全瓶的作用防止倒吸；
（3）广口瓶中盛放浓硫酸，可以干燥气体，同时使SO₂和O₂两种气体混合均匀，控制气体的比例和流速；
（4）依据可逆反应不能进行到底的特点解答；
（5）依据三氧化硫物理性质解答；
（6）若U形管内收集到的物质很少的原因可能是漏气、生成气体流速过快，过程中不能生成硫化氢；
（7）剩余二氧化硫气体有毒污染空气，需要用碱溶液吸收．

解答 解：（1）二氧化硫与氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃；
故答案为：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃；
（2）小试管C起安全瓶的作用防止倒吸；
故答案为：防止倒吸；
（3）广口瓶中盛放浓硫酸的三个作用为：①干燥气体，②使SO₂和O₂两种气体混合均匀③控制气体的比例和流速；
故答案为：①干燥气体，②使SO₂和O₂两种气体混合均匀③控制气体的比例和流速；
（4）二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以反应后气体含有SO₃、SO₂、O₂；
故答案为：SO₃、SO₂、O₂；
（5）三氧化硫为无色固体，所以装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态为无色固体；
故答案为：无色固体；
（6）若U形管内收集到的物质很少的原因可能是a装置气密性不好，c气流速度过快，过程中无法制得H₂S杂质，b不可能，
故答案为：b；
（7）剩余二氧化硫气体有毒污染空气，需要用碱溶液吸收，SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案为：应用NaOH溶液吸收．

点评 本题考查了三氧化硫的制备，明确二氧化硫、氧气的制备原理，明确二氧化硫与氧气反应为可逆反应特点是解题关键，注意装置作用分析、物质性质的记忆，题目难度中等．