题目内容
10．下列实验方法不正确的是（ ）| A． | 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 | |
| B． | 用焰色反应鉴别NaCl和KCl | |
| C． | 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体 | |
| D． | 用排水集气法收集NO |
分析 A．二者均与石灰水反应生成白色沉淀；
B．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色；
C．丁达尔现象为胶体特有的性质；
D．NO不溶于水．
解答 解：A．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则用焰色反应鉴别NaCl和KCl，故B正确；
C．丁达尔现象为胶体特有的性质，则用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体，故C正确；
D．NO不溶于水，则用排水集气法可收集NO，故D正确；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象、气体的收集、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用及实验评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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1．
已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
（1）请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（2）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min），请计算此时的平衡常数K=1．
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；c1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因d（填字母），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a．（填字母）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
（1）请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（2）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min），请计算此时的平衡常数K=1．
| 时间/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；c1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因d（填字母），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a．（填字母）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
5．反应2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe可用于铁轨的焊接，该反应属于（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 复分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 分解反应 |
15．下列说法全部正确的是（ ）
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同；
②CH≡CH和C6H6含碳量相同；
③苯乙烯和丁烯为同系物；
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；
⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
⑥丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上．
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同；
②CH≡CH和C6H6含碳量相同；
③苯乙烯和丁烯为同系物；
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；
⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
⑥丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上．
| A． | ①②③ | B． | ②④⑤⑥ | C． | ①②④ | D． | ①②④⑥ |
2．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 任何条件下，等物质的量O2的和CO所含的分子数必相等 | |
| B． | 0.012 kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子 | |
| C． | 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 | |
| D． | CH4的摩尔质量为16g |
2．
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
．
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C（填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
A．41% B．50% C．61% D．70%
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O可能用到的有关数据如下：
| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
| 环己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 难溶于水 |
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C（填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
A．41% B．50% C．61% D．70%
3．已知反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g） 在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol•L-1•min-1，则此段时间内表示此反应的化学反应速率正确的为（ ）
| A． | v（B）=1.5 mol•L-1•min-1 | B． | v（B）=3 mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（D）=2 mol•L-1•min-1 | D． | v（C）=1 mol•L-1•min-1 |