题目内容
工业废水、废渣中的有害成分必须进行处理，否则会对人类及生态系统产生很大的危害，某化工厂从铬渣中提取硫酸钠的工艺如图1：
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；
②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol?L-1）时pH分别为3.6和5．
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以 ，滤渣A为 （填化学式）．
（2）根据图2溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为 （填字母序号）
A．蒸发浓缩，趁热过滤
B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸C为 ，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]= ．
（4）根据2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O设计图3示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，电解池中左侧电极连接电源的 极，其右侧电极反应式为 ．
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；
②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol?L-1）时pH分别为3.6和5．
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以
（2）根据图2溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为
A．蒸发浓缩，趁热过滤
B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸C为
（4）根据2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O设计图3示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，电解池中左侧电极连接电源的
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+，加入氢氧化钠调节pH约3.6并加热，可生成Fe（OH）3沉淀，过滤得到A为Fe（OH）3，由于Na2Cr2O7溶解度在温度较高时较大，滤液经蒸发浓缩，趁热过滤得到硫酸钠，母液中含有Na2Cr2O7，加入亚硫酸钠，发生氧化还原反应可得到Cr3+，调节溶液pH为5，可生成沉淀D，即Cr（OH）3，以此解答该题．
解答：
解：铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+，加入氢氧化钠调节pH约3.6并加热，可生成Fe（OH）3沉淀，过滤得到A为Fe（OH）3，由于Na2Cr2O7溶解度在温度较高时较大，滤液经蒸发浓缩，趁热过滤得到硫酸钠，母液中含有Na2Cr2O7，加入亚硫酸钠，发生氧化还原反应可得到Cr3+，调节溶液pH为5，可生成沉淀D，即Cr（OH）3，（1）加热是，有利于Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去，沉淀A为Fe（OH）3，故答案为：促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去；Fe（OH）3；
（2）由于Na2Cr2O7溶解度在温度较高时较大，滤液经蒸发浓缩，趁热过滤得到硫酸钠，故答案为：A；
（3）Na2Cr2O7具有强氧化性，酸化时，一般用稀硫酸，
Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol?L-1）时pH5，则c（OH-）=1.0×10-9 mol?L-1，Ksp[Cr（OH）3]=c3（OH-）×c（Cr3+）=1.0×10-32 mol4?L-4，
故答案为：H2SO4； 1.0×10-32 mol4?L-4；
（4）根据2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，应在酸性条件下进行，即右侧电极生成H+，则消耗OH-，发生氧化反应，右侧为阳极，则左侧为阴极，连接电源的负极，右侧发生，
故答案为：负；4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）由于Na2Cr2O7溶解度在温度较高时较大，滤液经蒸发浓缩，趁热过滤得到硫酸钠，故答案为：A；
（3）Na2Cr2O7具有强氧化性，酸化时，一般用稀硫酸，
Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol?L-1）时pH5，则c（OH-）=1.0×10-9 mol?L-1，Ksp[Cr（OH）3]=c3（OH-）×c（Cr3+）=1.0×10-32 mol4?L-4，
故答案为：H2SO4； 1.0×10-32 mol4?L-4；
（4）根据2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，应在酸性条件下进行，即右侧电极生成H+，则消耗OH-，发生氧化反应，右侧为阳极，则左侧为阴极，连接电源的负极，右侧发生，
故答案为：负；4OH--4e-=O2↑+2H2O．
点评：本题考查物质的分离、提纯的实验设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目以实验形式考查电解原理及难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意信息与所学知识的结合来解答，并注意氧化还原反应及图表数据的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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