Question

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是（　　）

• A、2 mol SO₂+1 mol O₂
• B、1mol SO₂+1 mol O₂
• C、2 mol SO₂+1 mol O₂+2 mol SO₃
• D、1 mol SO₂+1 mol SO₃

Answer 1

考点：等效平衡

专题：

分析：开始投入2.0mol SO₂气体和2.0mol SO₃气体，等效为开始投入4.0mol SO₂气体和1mol O₂气体，在恒温恒容下，平衡时SO₃的物质的量为n mol；
在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，达平衡时，SO₃的物质的量将大于nmol，说明平衡向着正向移动了，据此进行判断．

解答： 解：开始投入2.0mol SO₂气体和2.0mol SO₃气体，等效为开始投入4.0mol SO₂气体和1mol O₂气体，平衡时SO₃的物质的量为nmol，
A、2molSO₂和1molO₂，SO₂物质的量比4.0mol SO₂气体减小了一半，则达到平衡时三氧化硫的物质的量一定小于nmol，故A错误；
B、1molSO₂和1molO₂，SO₂物质的量比4.0mol SO₂气体减小了3mol，则达到平衡时三氧化硫的物质的量一定小于nmol，故B错误；
C、2molSO₂、1molO₂和2molSO₃，相当于开始加入4mol二氧化硫、2mol氧气，相对于4.0mol SO₂气体和1mol O₂气体，增大氧气的浓度，平衡向着正向移动，达到平衡时三氧化硫的物质的量大于nmol，故C正确；
D、1molSO₂和1molSO₃，相当于加入2mol二氧化硫、0.5mol氧气，比4.0mol SO₂气体和1mol O₂气体减小了一半，达到平衡时三氧化硫的物质的量一定小于nmol，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了可逆反应，要注意用化学平衡中的等效平衡的判断方法，明确极限转化后起始量的大小是解答的关键．