题目内容
将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.3mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（ ）
| A、④③②① | B、②③④① |
| C、①④③② | D、①④②③ |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq），加入相同离子平衡逆向移动．
解答：
解：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq），加入Cl-平衡逆向移动c（Ag+）会减小，加入Cl-的浓度越大，c（Ag+）越小，即c（Ag+）与c（Cl-）大小顺序相反，已知Cl-的浓度从大到小顺序为：③②④①，则c（Ag+）浓度从大到小顺序排列为：①④②③，
故选D．
故选D．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡中影响平衡的因素，离子浓度的影响，浓度越大，影响越大．
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（2）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理： ．
（2）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理：
下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大的是（ ）
| A、Ag2CO3（Ksp=1.8×10-12） |
| B、AgCl（Ksp=1.5×10-10） |
| C、Ag2CrO4（Ksp=9.0×10-12） |
| D、AgBr（Ksp=5.0×10-13） |
化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（ ）
| A、该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） | ||
| B、平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小 | ||
| C、平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大 | ||
D、该反应的平衡常数K=
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