题目内容
（1）100mlA2气体跟50mlB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式 ，推断的依据是 ．
（2）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理： ．
（2）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理：
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：（1）同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，气体的体积之比等于其计量数之比，再根据原子守恒确定生成物化学式；
（2）过氧化钠和二氧化碳反、水应生成氧气，氧气可以供给呼吸．
（2）过氧化钠和二氧化碳反、水应生成氧气，氧气可以供给呼吸．
解答：
解：（1）同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，气体的体积之比等于其计量数之比，则三种物质的计量数之比=100mL：50mL：100mL=2：1：1，设生成物的化学式为X，该反应方程式为2A2+B2=2X，再根据原子守恒知生成物化学式为A2B或BA2，其推理过程中是根据阿伏伽德罗定律及质量守恒定律解答的，
故答案为：A2B或BA2；阿伏伽德罗定律和质量守恒定律；
（2）人呼出的气体中含有二氧化碳和水，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，氧气可以供给呼吸，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
故答案为：A2B或BA2；阿伏伽德罗定律和质量守恒定律；
（2）人呼出的气体中含有二氧化碳和水，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，氧气可以供给呼吸，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及过氧化钠的性质，熟练掌握阿伏伽德罗定律和质量守恒定律的内涵并灵活运用，题目难度不大．
练习册系列答案
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