Question

下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度最大的是（　　）

• A、Ag₂CO₃（Ksp=1.8×10^-12）
• B、AgCl（Ksp=1.5×10^-10）
• C、Ag₂CrO₄（Ksp=9.0×10^-12）
• D、AgBr（Ksp=5.0×10^-13）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据对应化学式相似的AgCl和AgBr来说K_sp越小Ag⁺浓度越小，即AgCl＞AgBr；同理：Ag₂CrO₄＞Ag₂CO₃；
假设Ag₂CrO₄饱和溶液中Ag⁺的浓度为x，则CrO₄^2-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=9.0×10^-12，x³=1.8×10^-11，即x=

3	1.8×10-11

≈3×10^-4，因为AgCl饱和溶液中Ag⁺的浓度为

1.5×10-10

≈10^-5，据此即可得解．

解答： 解：根据对应化学式相似的AgCl和AgBr来说K_sp越小Ag⁺浓度越小，即AgCl＞AgBr；同理：Ag₂CrO₄＞Ag₂CO₃；
假设Ag₂CrO₄饱和溶液中Ag⁺的浓度为x，则CrO₄^2-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=9.0×10^-12，x³=1.8×10^-11，即x=

3	1.8×10-11

≈3×10^-4，因为AgCl饱和溶液中Ag⁺的浓度为

1.5×10-10

≈10^-5，所以Ag₂CrO₄＞AgCl，
故选C．

点评：本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，做题时注意不同物质的化学式是否相似，如不同，可用溶度积常数计算．