题目内容
10．如图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | “吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强 | |
| B． | 碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1：5 | |
| C． | 第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸 | |
| D． | 含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大 |
分析 含溴的海水用热空气吹出用碳酸钠溶液吸收后得到含Br-、BrO3-的混合溶液，酸化发生氧化还原反应生成单质溴的水溶液，加入萃取剂萃取分液，蒸馏得到液溴，
A．溴是易挥发的单质，利用热空气促使溴挥发；
B．溴单质在碱溶液中生成含Br-、BrO3-的混合溶液，溴元素化合价0价变化为-1价和+5价，据此计算氧化剂和还原剂物质的量之比；
C．酸化是发生反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，浓硝酸具有强氧化性能直接氧化溴离子，溴元素不能全部转化；
D．上述流程提取过程中溴单质反应后重新生成是富集溴；
解答 解：A．溴是易挥发的单质，利用热空气促使溴挥发得到溴蒸气，不是氧化性的作用，故A错误；
B．溴单质在碱溶液中生成含Br-、BrO3-的混合溶液，溴元素化合价0价变化为-1价和+5价，据此计算氧化剂和还原剂物质的量之比5：1，故B错误；
C．酸化是发生反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，浓硝酸具有强氧化性和挥发性能直接氧化溴离子，溴元素不能全部转化，应用稀硫酸提供，故C错误；
D．分析可知，上述流程提取过程中溴单质反应后重新生成是富集溴，含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了溴的提纯、富集等流程分析判断，主要是溴单质性质、溴离子和溴酸根离子在酸性溶液中发生的氧化还原反应，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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1．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．
（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，有关键能数据如下表：
已知1molSi中含2molSi-Si键，1molSiO2中含4molSi-O键，则x的值为460．
（2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是D．
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．寻找高效新催化剂，可以使反应SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑在常温下发生，是硅能源开发利用的关键技术
（3）工业制备纯硅的反应为2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol-1，生成的HCl通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全被吸收，则上述制备纯硅的反应过程中吸收（填“吸收”或“释放”）的热量为6.01kJ．
（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，有关键能数据如下表：
| 化学键 | Si-O | O=O | Si-Si |
| 键能kJ•mol-1 | x | 498.8 | 176 |
（2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是D．
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．寻找高效新催化剂，可以使反应SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑在常温下发生，是硅能源开发利用的关键技术
（3）工业制备纯硅的反应为2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol-1，生成的HCl通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全被吸收，则上述制备纯硅的反应过程中吸收（填“吸收”或“释放”）的热量为6.01kJ．
18．化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液 | |
| B． | 隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐 | |
| C． | 沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致 | |
| D． | 白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化 |
5．不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有（不含立体异构）（ ）
| A． | 8 种 | B． | 9 种 | C． | 10 种 | D． | 12 种 |
2．室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 向蒸馏水中加入Na2O，水的电离程度变小 | |
| B． | 向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变 | |
| C． | 向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不变 | |
| D． | 向0.1mol•L-1的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的PH=2 |
19．下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是（ ）
| A． | 氯化铁溶液呈酸性，可用氯化铁溶液蚀刻铜电路板 | |
| B． | 铝的金属性比钒强，可用铝与五氧化二钒反应制取金属钒 | |
| C． | 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气 | |
| D． | 二氧化硫具有漂白性，能使溴水褪色 |
11．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 | B． | 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 | ||
| C． | 氯化亚铁溶液中滴加氯水 | D． | 氯化铁溶液中加入还原铁粉 |