Question

2．室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 向蒸馏水中加入Na₂O，水的电离程度变小
• B． 向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
• C． 向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不变
• D． 向0.1mol•L^-1的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的PH=2

Answer 1

分析 A、向蒸馏水中加入Na₂O，得到NaOH，碱会抑制水的电离；
B、向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中，加水稀释，不会引起Ka、Kw的变化；
C、醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小；
D、0.1mol•L^-1的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，促进醋酸电离，溶液的PH＜2．

解答 解：A、向蒸馏水中加入Na₂O，得到NaOH，碱会抑制水的电离，故A正确；
B、醋酸中，Ka/Kw=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$，只受温度影响，向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中，加水稀释，不会引起比值的变化，故B正确；
C、无限稀释相当于水，但体积增加，醋酸根离子浓度减小，氢离子浓度基本不变，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大，故C错误；
D、0.1mol•L^-1的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，促进醋酸电离，溶液的PH＜2，故D错误．
故选AB．

点评 本题考查了弱电解质溶液加水稀释过程中离子浓度的变化，注意醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小，题目难度不大．