下列操作中.溶液的颜色不发生变化的是( )A．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．氯化亚铁溶液中滴加氯水D．氯化铁溶液中加入还原铁粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液		B．	硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
	C．	氯化亚铁溶液中滴加氯水		D．	氯化铁溶液中加入还原铁粉

分析 A．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水；
B．铁离子与SCN^-结合生成血红色的络离子；
C．亚铁离子被氯气氧化生成铁离子；
D．氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁．

解答解：A．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，故A选；
B．铁离子与SCN^-结合生成血红色的络离子，溶液由黄色变为血红色，故B不选；
C．亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，故C不选；
D．氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，溶液由黄色变为浅绿色，故D不选；
故选A．

点评本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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10．如图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强
	B．	碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1：5
	C．	第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸
	D．	含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大

2．含硫化合物在工业生产中有广泛的用途．
（1）SO₂可用于生产SO₃．
①在一定条件下，每生成8gSO₃ 气体，放热9.83kJ．该反应的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol
②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2mol SO₂和1mol O₂．甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡．
Ⅰ．平衡时，两容器中SO₃体积分数的关系为：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若乙在t₁min时达到平衡，此时测得容器乙中的转SO₂化率为90%，则该反应的平衡常数为810L/mol；保持温度不变t₂min时，再向该容器中充入1molSO₂ 和1mol SO₃，t₃min时达到新平衡．请在图1中画出t₂～t₄min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V正、V逆）

（2）硫酸镁晶体（MgSO₄•7H₂O）在制革、医药等领域均有广泛用途．4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如图2所示．
①固体M的化学式为MgSO₄•H₂O；
②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为2个阶段．
③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为MgSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+SO₃↑．

19．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
①该反应的平衡常数表达式为：K==$\frac{{{{[C{O_2}]}^3}}}{{{{[CO]}^3}}}$；
②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为0.015mol/（L•min）；
（2）下列各种情况能说明该反应已达到平衡状态：ADE
A、生成CO的速率等于生成CO₂的速率
B、生成CO的速率等于消耗CO₂的速率
C、容器内压强不再变化
D、CO的质量不再变化
E、容器内密度不再变化．

6．下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①			②		③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

（1）表中元素F的非金属性最强，元素Na的金属性最强（填元素符号）．
（2）表中元素③的原子结构示意图

；元素⑨形成的氢化物的电子式

．
（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl（填化学式）．
（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄（填化学式）．
（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为Na＞Mg＞O＞F（填元素符号）．

16．工业上可通过CO和H₂化合制得CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：则△H₁=-116kJ•mol^-1

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能（kJ•mol^-1）	348	413	436	358	1072	463

3．如图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物

据上图回答问题：
（1）B的一种同系物的结构简式为

，其名称为：邻羟基苯甲酸
（2）反应③的化学方程式是：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（3）B的分子式是：C₉H₁₀O₃A的结构简式是

④反应的反应类型是消去反应
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有3个
ⅰ）含有邻二取代苯环结构、ⅱ）与B有相同官能团、ⅲ）不与FeCl₃溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式

任意一个
（5）G是的工业原料，用化学方程式表示G的一种的工业用途

或CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	将AlCl₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
	B．	配制FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
	C．	用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe³⁺
	D．	锅炉中沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

1．下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）

	A．	苯、己烷、四氯化碳		B．	苯、酒精、四氯化碳
	C．	硝基苯、酒精、四氯化碳		D．	硝基苯、酒精、醋酸