Question

17．下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）

• A． 轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块
• B． 银质奖章久置后表面变暗
• C． 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
• D． 纯锌与稀H₂SO₄反应滴入少量的CuSO₄溶液后反应速率加快

Answer 1

分析 根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答．

解答 解：A、锌比铁活泼，锌被腐蚀而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，可用原电池理论解释，故A错误；
B、银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B正确；
C、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿，锌被腐蚀而铜被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，可用原电池理论解释，故C错误；
D、滴入少量硫酸铜溶液后，锌把铜置换出来形成原电池反应，故加快反应速率，可用原电池原理解释，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了金属的电化学腐蚀与防护，注意能用原电池理论和电解理论来解释的都属于电化学理论．