下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡一章后.联系工业生产实际所发表的观点.你认为不正确的是( )A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）

A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

练习册系列答案

初中语文阅读卷系列答案

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	A．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe₃O₄+8H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+4H₂O
	B．	Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	C．	NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	D．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H=－1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）

在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g） 2C（g） ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）

在3H2 + N2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2表示的反应速率为0.45mol/（L·s），反应所经过的时间是（）

A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s

下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（）

A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀

B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来

C.光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应

D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列说法不正确的是( )

A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C．反应①②转移的电子数相同

D．反应② 中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为0.8mol

	A．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
	B．	1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH=CH₂↑+NaCl+H₂O
	C．	甲醛溶液中加入足量新制碱性Cu（OH）₂悬浊液并加热HCHO+2 Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+Cu₂O↓+3H₂O
	D．	向小苏打溶液中加入醋酸：CO₃^2-+2CH₃COOH═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-

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