下列有关浓硫酸性质及用途的说法不正确的是( )A．具有脱水性B．溶于水放出热量C．可用于干燥氨气D．常温下铁.铝在其中钝化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列有关浓硫酸性质及用途的说法不正确的是（　　）

	A．	具有脱水性		B．	溶于水放出热量
	C．	可用于干燥氨气		D．	常温下铁、铝在其中钝化

分析依据浓硫酸的吸水性，脱水性、强氧化性、酸性等性质解答．

解答解：A．浓硫酸具有脱水性，例如能够使蔗糖脱水变黑，故A正确；
B．浓硫酸稀释产生的量热，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性能够做干燥剂，但是浓硫酸显酸性，能够与碱性气体氨气反应，所以浓硫酸不能干燥氨气，故C错误；
D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下使铁、铝钝化，故D正确；
故选：C．

点评本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是_______，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有___________，溶液中多余的纯碱可以加_________试剂来除去。

（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_________。整个过程中循环利用的物质是________（用化学式表示）。

（3）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于_________L（不考虑二氧化碳的回收利用）。

15．已知：常温下浓度为0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如下表：下列有关说法正确的是（　　）

溶质	NaF	NaClO	Na₂CO₃
pH	7.5	9.7	11.6

	A．	在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF
	B．	若将CO₂通入0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1 mol•L^-1
	C．	向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（HClO）＞c（OH^-）
	D．	根据上表水解方程式ClO^-+H₂O?HClO+OH^-的平衡常数K≈10^-7.6

12．相同物质的量的CH₄、O₂和O₃，其质量比为1：2：3；相同质量的CH₄、O₂和O₃，其物质的量比为6：3：2．

19．7．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为 N_A
	B．	常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A
	C．	通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L
	D．	物质的量为0.5 mol的MgCl₂中，含有Mg²⁺个数为 N_A

9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe₃O₄+8H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+4H₂O
	B．	Ca（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	C．	NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	D．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

H₂SO₄

CO₂

13．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H⁺+SO₃^2-═H₂O+SO₂↑的化学方程式的个数有（　　）

在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g） 2C（g） ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）

	X	Y
A	再加入A	B的转化率
B	再加入C	A的体积分数
C	减小压强	A的转化率
D	升高温度	混合气体平均摩尔质量

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