题目内容
1．向密闭容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．当反应达平衡时，CO的体积分数为α．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的体积分数小于α的是（ ）| A． | 0.5 mol CO+2.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2 | |
| B． | 1.0 mol CO+2.0 mol H2O（g）+0.5 mol He | |
| C． | 1.0 mol CO+1.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2 | |
| D． | 0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 |
分析 恒温恒容下，该反应前后气体体积不发生变化，将物质全部转化到左边满足n（CO）：n（H2O）=1：2，为等效平衡，平衡时CO的体积分数相同，不同配比达到平衡时CO的体积分数小于原平衡中CO的体积分数α，说明不同配比全部转化到左边应n（CO）：n（H2O）＜1：2，以此解答该题．
解答 解：A．等效为开始加入1.5molCO、3molH2O（g），n（H2O）：n（CO）=2：1，与原平衡为等效平衡，CO的体积分数为α，故A不选；
B．等效为在原平衡基础上加入0.5molHe，恒温恒容下平衡不移动，CO的体积分数为α，故B不选；
C．1.0molCO+1.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2，等效为开始加入2molCO、2molH2O（g），n（CO）：n（H2O）＞1：2，达平衡时CO的体积分数大于α，故C不选；
D．原平衡等效为开始加入0.9molCO、1.9molH2O（g），n（CO）：n（H2O）＜1：2，则CO的体积分数小于α，故D选．
故选D．
点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目涉及等效平衡等，理解等效平衡规律是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O | |
| B． | Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| C． | NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O |
16．下列属于酸的是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | CO2 | C． | NaCl | D． | NaOH |
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA | |
| B． | 56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子 | |
| C． | 标准状况下，22.4L氧气和二氧化碳混合气体中所含氧原子数为2NA | |
| D． | 0.1mol/L稀硫酸中含有SO42-离子数为0.1NA |
