Question

9．应用元素周期律分析，下列推断正确的是（　　）

• A． 砹（At）是第VIIA族元素，其氢化物的穆定性大于HCl
• B． 铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
• C． 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
• D． 第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
B．根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析；
C．氨气溶于水，其溶液显碱性；
D．根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答 解：A．第VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故A错误；
B．铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故B错误；
C．第二周期非金属元素N，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故C错误；
D．第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故D正确．
故选D．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握同周期和同主族元素的性质变化规律、金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．