题目内容
2．在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）| A． | BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 | B． | Al放入烧碱溶液中 | ||
| C． | NaOH溶液和CuSO4溶液反应 | D． | KSCN溶液和FeCl3溶液反应 |
分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，有离子参加的反应为离子反应，以此来解答．
解答 解：A．属于离子反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．烧碱电离出离子，有离子参加，属于离子反应，且Al、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；
C．属于离子反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．属于离子反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应和离子反应，为高频考点，把握溶液中的离子反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重反应类型的考查，题目难度不大．
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12．
己二酸 
是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图：
3
+8HNO3→3
+8NO↑+7H2O
可能用到的有关数据如表：
实验步骤如下；
I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．
V、粗产品经提纯后称重为5.7g．
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称为球形冷凝管（或冷凝管）．
（2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：
反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的NO2气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．
（5）粗产品可用重结晶 法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为75%．
己二酸 是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图：3
+8HNO3→3+8NO↑+7H2O可能用到的有关数据如表：
| 物资 | 密度（20℃） | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | 相对分子质量 |
| 环己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯 | 100 |
| 己二酸 | 1.36g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯． | 146 |
I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．
V、粗产品经提纯后称重为5.7g．
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称为球形冷凝管（或冷凝管）．
（2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：
反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的NO2气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．
（5）粗产品可用重结晶 法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为75%．
10．有机物
的所有同分异构体中属于酯类的同分异构体共有几种（ ）
的所有同分异构体中属于酯类的同分异构体共有几种（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
7．下列离子方程式的表达正确的是（ ）
| A． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| B． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 过氧化钠与水反应：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| D． | FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
14．已知反应2A（g）?B（g）+3C（g）平衡后，测得混合气体相对氢气的密度为8.5，则A气体的相对分子质量可能是（ ）
| A． | 8.5 | B． | 17 | C． | 22 | D． | 34 |
11．同温同压下，同体积的两种氮氧化合物，X为1.5g，Y为3.8g，已知Y的摩尔质量为76g•mol-1，则X的化学式为（ ）
| A． | NO | B． | N2O | C． | NO2 | D． | N2O3 |
某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：