题目内容

14．下列说法正确的是（　　）
A．水的电离是一个吸热过程，温度升高，水的离子积KW也增大
B．当pH减少2个单位时，溶液中c（H+）增大20倍
C．pH=2.0的酸溶液，稀释10倍时，pH为3
D．溶液稀释时，c（H+）减少，pH增大

分析 A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；
B、根据pH=-lgc（H+）来计算；
C、强酸和弱酸的稀释存在不同点，弱酸的稀释会促进电离；
D、酸溶液稀释时，pH增加，但是碱溶液稀释时，pH减小．

解答 解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，所以离子积常数增大，故A正确；
B、当pH减少2个单位时，溶液中c（H+）增大100倍，故B错误；
C、pH=2.0的强酸溶液，稀释10倍时，pH=3，pH=2.0的弱酸溶液，稀释10倍时，pH＜3，故C错误；
D、酸溶液稀释时，酸中c（H+）减少，pH增加，但是碱溶液稀释时，c（H+）增加，pH减小，故D错误．
故选A．

点评 本题考查学生弱电解质的电离以及溶液pH的计算等知识，属于基础知识的考查，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
4．欲除去CuSO4•5H2O中的沙子，必要的实验操作为（　　）
A．溶解 过滤 蒸发结晶B．加热 溶解 过滤
C．溶解 过滤 蒸馏D．溶解 过滤 分液
5．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是还原产物为水，对环境无污染．
（2）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，反应中H2O2作氧化剂．
（3）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．反应中H2O2作还原剂．
2．下列反应属于氧化还原反应，又属于离子反应和化合反应的是（　　）
A．硅和氢氧化钠溶液反应B．二氧化碳通入饱和Na2CO3溶液
C．镁在二氧化碳中燃烧D．氯气通入到氯化亚铁溶液中
9．完成下列各小题．
（1）系统命名：2，6二甲基辛烷；
（2）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式；
（3）指出下列各组物质之间的关系（填写编号）
A．同种物质 B．同分异构体 C．同系物
①2-甲基戊酸与丁酸C；②对羟基苯甲醛与甲酸苯酚酯B；
③新戊烷与2，3-二甲基丙烷A；④丙烯醇与丙酮B；
（4）写出下列化学方程式
①丙烯加聚；
②乙醛与银氨溶液水浴加热CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
19．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（　　）
A．二者互为同系物
B．聚乙烯是乙烯的缩聚产物
C．二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．等质量的乙烯和聚乙烯分别完全燃烧消耗等物质的量的氧气，生成等量的水
6．已知某微粒的结构示意图为： （ y≠0 ）．请回答：
（1）当x-y=10时，该微粒为原子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
（2）当y=8时，微粒可能为（不少于5种）Ar、K+、Ca2+、S2-、Cl-．
（3）写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
3．Mn3O4应用广泛，常用于制作软磁体、石墨烯电极及锂离子电池电极等材料．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁（+2价）、镍（+2价）、钴（+2价）等碳酸盐杂质）为原料生产Mn3O4的工艺流程如下（如图1）：
请回答下列问题：
（1）MnS、CoS、NiS三种难溶物中，溶解度最大的是MnS．
（2）步骤Ⅱ中，加入MnO2主要目的是在酸性条件下将Fe2+离子氧化为Fe3+．
（3）步骤Ⅳ中不加入氨水也可得到碳酸锰，不加入氨水时反应的化学方程式是MnSO4+2NH4HCO3═MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（4）25℃、c（Mn2+）=1.05mol/L时，MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（或pH越大得到的MnCO3的产率越高，所需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果）；
（5）焙烧高纯度的MnCO3（s）可得Mn3O4（s）．
已知：25℃、101kpa时，
3Mn（s）+2O2（g）=Mn3O4（s）△H=-1380kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
2Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H=-1790kJ/mol
则MnCO3（s）生成Mn3O4（s）的热化学方程式是6MnCO3（s）+O2（g）=2Mn3O4（s）+6CO2（g）△H=+246kJ/mol．
（6）Mn3O4可制备锂离子电池正极材料LiMn2O4．某锂离子电池的电池反应是：
Li1+y-xMn2O4+LixC6=Li1+y Mn2O4+C6，负极的电极反应式是LixC6-xe-=C6+xLi+，正极的电极反应式是Li1+y-xMn2O4+xLi++xe-=Li1+yMn2O4．
（6）现用100t质量分数为34.5%的碳酸锰矿经过上述流程，若步骤Ⅰ中浸出率为90%，步骤Ⅱ中加入MnO2引入的锰元素相当于2610kg MnO2，步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中锰元素的总利用率为90%，可得到Mn3O420610kg．（提示：MnCO3、MnO2、Mn3O4）的摩尔质量分别为115、87、229g/mol）
4．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．

已知：
①20℃时，0.1mol•L-1的金属离子沉淀时的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
开始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）升高温度．
（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计．
（3）加入MnO2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+．
（4）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（5）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C
A、锌粉    B、氨水   C、（NH4）2CO3   D、NaOH
（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值10-1.6mol/L．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网