题目内容

17．我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构简式如图所示：
下列有关金丝桃素的说法：
①属于烃的衍生物，燃烧只产生CO2和H2O
②可以发生取代、加成、酯化、消去等反应
③分子式为C17H23O3N，苯环上的一氯取代物有3种
④1mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应
其中正确的是（　　）
A．①和④B．②和④C．②和③D．①和③

分析 由结构简式可知，含C、H、O、N元素，分子中含-OH、-COOC-及苯环，结合醇、酯的性质及结构对称性解答．

解答 解：①含C、H、O、N元素，属于烃的衍生物，燃烧除产生CO2和H2O外，还生成氮气，故错误；
②含-OH可以发生取代、酯化、消去等反应，含苯环可发生加成反应，故正确；
③由结构简式可知分子式为C17H23NO3，苯环上只有1个取代基，则苯环上有3种H，其一氯取代物有3种，故正确；
④只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多能和3mol H2发生加成反应，故错误；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇、酯的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．[已知Ba（HCO3）2可溶于水]
方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如图所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器为漏斗．
（2）洗涤沉淀B的操作是用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水自然流干后，重复操作2-3次．
（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀B质量为n g，则碳酸钠的质量分数为$\frac{106n}{197m}$×100%．
方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：

按如图所示装置进行实验：

（4）该实验中装置B盛放的物质是浓硫酸，分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸测量结果将偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性．
（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差．
方案III：气体分析法
（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用b（以下选项中选择）使测量误差较小．

a．饱和碳酸钠溶液　　    b．饱和碳酸氢钠溶液   c．饱和氢氧化钠溶液　　　d．饱和硫酸铜溶液
（8）但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是部分水残留在BC之间玻璃导管内．
8．环境问题已经是我国面临的重大问题．
Ⅰ．减少二氧化碳的排放是一项重要客题．研究表明，CO2经催化加氢可合成低碳醇．
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g）△H       
几种化学键的键能知表所示
化学键C=OH-HC-CC-HO-HC-O
键能/kJ、mol-1803436332409463326
（1）通过计算得出△H=-28kJ/mol．
（2）在1.0L恒密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生该反应，实验测得不同温度压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示．当压强为P2，温度为512K时，向该容器中投入1molCO2、0.5molH2、2molCH2OH、0.6molH2O，平衡向逆方向移动．
（3）以CH3OH、空气（O2含量20%）、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，用该电池电解500mL1mol/LCuSO4溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量1mol．
5．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是还原产物为水，对环境无污染．
（2）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，反应中H2O2作氧化剂．
（3）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．反应中H2O2作还原剂．
12．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（　　）
①铊是易导电的银白色金属        
②Tl（OH）3是两性氢氧化物
③Tl3+的氧化能力比Al3+强         
④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．
A．①④B．②③C．①D．④
2．下列反应属于氧化还原反应，又属于离子反应和化合反应的是（　　）
A．硅和氢氧化钠溶液反应B．二氧化碳通入饱和Na2CO3溶液
C．镁在二氧化碳中燃烧D．氯气通入到氯化亚铁溶液中
9．完成下列各小题．
（1）系统命名：2，6二甲基辛烷；
（2）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式；
（3）指出下列各组物质之间的关系（填写编号）
A．同种物质 B．同分异构体 C．同系物
①2-甲基戊酸与丁酸C；②对羟基苯甲醛与甲酸苯酚酯B；
③新戊烷与2，3-二甲基丙烷A；④丙烯醇与丙酮B；
（4）写出下列化学方程式
①丙烯加聚；
②乙醛与银氨溶液水浴加热CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
6．已知某微粒的结构示意图为： （ y≠0 ）．请回答：
（1）当x-y=10时，该微粒为原子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
（2）当y=8时，微粒可能为（不少于5种）Ar、K+、Ca2+、S2-、Cl-．
（3）写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
7．${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一．下列有关${\;}_{53}^{131}$I的叙述中不正确的是（　　）
A．${\;}_{53}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$I相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外电子数为78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核内中子数多于质子数

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