化合物A是一种新型锅炉水除氧剂.其结构式如图所示.下列说法中正确的是( )A．A中氧元素非金属性最强.故只有氧元素显负价B．由A中的四种元素组成的化合物可能是离子化合物C．A分子中存在两类共价键D．A分子中氮原子没有孤电子对而氧原子有题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法中正确的是（　　）

	A．	A中氧元素非金属性最强，故只有氧元素显负价
	B．	由A中的四种元素组成的化合物可能是离子化合物
	C．	A分子中存在两类共价键
	D．	A分子中氮原子没有孤电子对而氧原子有

分析 A、分子中除氧是负价，还有氮显负价；
B、碳氢氧氮四种元素可以形成铵盐；
C、分子中存极性共价键和非极性共价键；
D、分子除氧原子有孤电子对，还有每个氮原子都存在一对孤电子对；

解答解：A、分子中除氧是负价，还有氮显负价，所以不只是氧元素显负价，故A错误；
B、碳氢氧氮四种元素可以形成铵盐，如碳酸铵或碳酸氢铵都是离子化合物，故B正确；
C、分子中存极性共价键和非极性共价键，如氮氮非极性键和氮氢等极性键，所以分子中存在两类共价键，故C正确；
D、分子除氧原子有孤电子对，还有每个氮原子都存在一对孤电子对，而不是只有氧原子存在，故D错误；
故选：BC．

点评本题考查化学键的概念，为高频考点，把握结构和成键类型及相关概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

11．

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为6.0mol•L^-1（小数点后保留一位）．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=0.06 mol•L^-1．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．需要称量NaClO固体的质量为223.5 g
（4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
G．用天平称量该物质
（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：ADE．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．
E．转移溶液时未洗涤烧杯．

13．黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂．
（1）若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）用稀H₂SO₄浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在
Fe³⁺的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红（注明试剂、现象）．
（3）上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理方案中合理的是bc（填代号）
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d．用浓硫酸吸收
（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO₂的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO₂．
（5）实验室制备，收集干燥的SO₂，所需仪器如下．

①其中装置A产生SO₂，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→b→cf，
装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止污染空气．E中反应的离子方程式SO₂+2OH=SO₃²⁺+H₂O．

10．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　）

	A．	2-甲基丙烷		B．	环戊烷
	C．	2，2，3，3-四甲基丁烷		D．	3-甲基戊烷

17．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	在日常生活中，电化腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
	B．	明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
	C．	SO₂具有漂白性，可用于漂白纸浆，但不可以用于漂白食品
	D．	纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

7．下列关于阿伏加德罗常数N_A说法错误的是（　　）

	A．	18gH₂O所含电子数为10N_A
	B．	常温常压下，48gO₃和O₂含氧原子数目3N_A
	C．	1molNa₂O₂所含阴离子数目为N_A
	D．	11.2L氢气中所含原子数为N_A

14．化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是（　　）

	A．	K 越大，反应物的转化率越小		B．	K 与温度一定有关
	C．	K 与生成物的浓度一定有关		D．	K 与反应物的浓度一定有关

11．工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：
①Na₂CO₃+SiO₂$\stackrel{高温}{→}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
②CaCO₃+SiO₂$\stackrel{高温}{→}$CaSiO₃+CO₂↑
（1）反应①中，被破坏的微粒间的作用力有bc（选填编号）．
a．范德华力 b．离子键 c．共价键
（2）上述两个反应的反应物和生成物中，涉及到的不同类型的晶体有3种（填数字），其中熔沸点最低的化合物的电子式为

；该化合物熔沸点低于CS₂的原因是两者都为分子晶体，且结构相似，CS₂式量大于CO₂，CS₂范德华力大，故CS₂熔沸点高于CO₂．
（3）纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径大（填“大”或“小”）；石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中，能量最高的是M层（填“电子层符号”）．
（4）已知10g碳酸钙完全分解，共吸收17.56KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H=+175.6 KJ/mol．

12．反应：4（NH₄）₂SO₄═N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，当转移12mol电子，下列说法正确的是（　　）

	A．	有12mol（NH₄）₂SO₄分解		B．	有6mol原子被还原
	C．	生成2mol氧化产物		D．	生成7molH₂O

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