Question

12．反应：4（NH₄）₂SO₄ ═N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃ ↑+7H₂O，当转移12mol电子，下列说法正确的是（　　）

• A． 有12mol（NH₄）₂SO₄分解
• B． 有6mol原子被还原
• C． 生成2mol氧化产物
• D． 生成7molH₂O

Answer 1

分析 4（NH₄）₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O反应中，N元素的化合价由-3价升高为0，S元素的化合价由+6价降低为+4，该反应转移6e^-，结合化合价的变化来解答．

解答 解：A.12mol电子转移时8mol（NH₄）₂SO₄分解，故A错误；
B.12mol电子转移时8mol（NH₄）₂SO₄分解，6molS原子被还原，故B正确；
C．氮气为氧化产物，12mol电子转移时8mol（NH₄）₂SO₄分解，生成2molN₂，故C正确；
D.6mol电子转移时生成7mol水，则当有12mol电子转移时，生成14mollH₂O，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子及物质的量的关系，题目难度不大．．