题目内容

14．化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是（　　）
A．K 越大，反应物的转化率越小B．K 与温度一定有关
C．K 与生成物的浓度一定有关D．K 与反应物的浓度一定有关

分析 化学平衡常数可衡量反应正向进行的程度，K越大，正向进行的程度越大，K只与温度有关，与浓度无关，以此来解答．

解答 解：A．K越大，正向进行的程度越大，则反应物的转化率越大，故A错误；
B．K为温度的函数，则K与温度有关，故B正确；
C．K与生成物的浓度无关，故C错误；
D．K与反应物的浓度无关，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡常数，为高频考点，把握平衡常数的含义及影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K为温度的函数，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．次磷酸 H3PO2是一种一元中强酸，具有较强还原性，可将溶液中的银离子还原为银单 质，从而可用于化学镀银．回答下列问题：
（1）次磷酸（H3PO2）中，磷元素的化合价为+1． 利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，则氧化产物 为：H3PO4；
A．H3PO3B．H3PO4C．PH3D．P2O3
（2）H3PO2 与足量的 NaOH 溶液反应，其离子反应方程式为H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O
（3）次磷酸（H3PO2）的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和 Ba（H2PO2），后者再与硫酸反应，白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．当有 124g 的白磷做还原剂，则生成标准状况下29.87LpH3．
5．现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g．
实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g．
回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒．
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂铁粉和稀盐酸．
（3）实验2通入足量Cl2的目的是将Fe2+全部转化为Fe3+；涉及的化学反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）如何检验溶解样品中含有Fe2+．
（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2：3．
2．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．A中氧元素非金属性最强，故只有氧元素显负价
B．由A中的四种元素组成的化合物可能是离子化合物
C．A分子中存在两类共价键
D．A分子中氮原子没有孤电子对而氧原子有
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA
B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
C．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
D．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA
19．科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）．该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是BC．
A．CO2和CH3OH的浓度相等       B．H2的百分含量保持不变
C．容器内压强保持不变            D．3v正（H2）=v逆（H2O）
E．容器中混合气体的密度保持不变
（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应．反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 ?（CH3OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H＜0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是加快反应速率，使催化剂活性较高．
（4）300℃时，将CO2与H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图2所示．回答问题：
①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是CD．
A．CO2的浓度减小                     B．正反应速率增大，逆反应速率减小
C．CO2和H2的体积比仍然是1：3         D．H2的体积分数减小
②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为22.7g/mol（保留一位小数）．
6．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
分类名称（或俗名）化学式
A碱性氧化物氧化铁FeO
B碱纯碱Na2CO3
C盐小苏打NaHCO3
D酸硫酸H2SO3
A．AB．BC．CD．D
3．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应
B．NaHCO3固体中混有的Na2CO3可用加热的方法除去
C．Na2O2和Na2O中阴阳离子个数比均为1：2
D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同
4．在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到（　　）
A．制半导体材料的元素B．制催化剂的元素
C．制农药的元素D．制耐高温合金的元素

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