Question

13．为探究碳酸氢钠的热稳定性，并验证其产物与过氧化钠的反应，按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式．

（1）写出A中发生反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（2）B中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳
（3）C中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，每反应1molNa₂O₂转移1mol电子
（4）E中收集的气体是O₂．

Answer 1

分析 实验目的是探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，由实验装置可知，A中碳酸氢钠分解生成二氧化碳，B中浓硫酸干燥气体，C中发生2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，D中吸收二氧化碳，E为排水法收集氧气，以此来解答．

解答 解：探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，由实验装置可知，A中碳酸氢钠分解生成二氧化碳，B中浓硫酸干燥气体，C中发生2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，D中吸收二氧化碳，E为排水法收集氧气，
（1）A中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； 
（2）B中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，
故答案为：干燥二氧化碳；　   
（3）C中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，由O元素的化合价从-1价升高为0可知，每反应1molNa₂O₂转移1mol电子，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂；1；
（4）E中收集的气体主要是O₂，
故答案为：O₂．

点评 本题考查碳酸氢钠的性质，为高频考点，题目难度中等，明确实验目的为解答关键，注意掌握碳酸氢钠与过氧化钠的性质，试题侧重对学生的分析能力及化学实验能力的考查．