题目内容
提纯X时，在哪种溶剂中回收率最高．已知X为70克，Y为15克（ ）
| 20℃时溶解度 | 100℃时溶解度 | |||
| 溶剂序号 | X | Y | X | Y |
| A | 20 | 5 | 90 | 30 |
| B | 15 | 1 | 70 | 10 |
| C | 5 | 15 | 75 | 25 |
| D | 10 | 12 | 80 | 20 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：利用冷却热饱和溶液的方法来提纯物质时，被提纯的物质的溶解度在该溶剂中受温度影响越大越好，所含杂质的溶解度在该溶剂中受温度影响越小越好，并且在规定的温度内，最好要能彻底把杂质留在溶液中．
解答：
解：A．使用A溶剂在降温到20℃时，X溶质的溶解度较大，且会有少量的Y溶质析出，故A错误；
B．溶剂中X溶质在20℃溶解度较大，回收率不高，故B错误；
C．溶剂中X、Y的溶解度变化最有利于X溶质的析出，且不会析出Y溶质，故C正确；
D．溶剂和A溶剂相似，回收率不高且会析出Y溶质，故D错误．
故选C．
B．溶剂中X溶质在20℃溶解度较大，回收率不高，故B错误；
C．溶剂中X、Y的溶解度变化最有利于X溶质的析出，且不会析出Y溶质，故C正确；
D．溶剂和A溶剂相似，回收率不高且会析出Y溶质，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的分离提纯，难度不大，熟悉冷却热饱和溶液结晶的原理，能根据温度变化和溶解度变化来判断物质的提纯方法．
练习册系列答案
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欲配制100ml 1.0mol/L NaOH溶液，正确的方法是（ ）
①将4.0gNaOH溶于100ml水中
②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml
③将20ml 5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml．
①将4.0gNaOH溶于100ml水中
②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml
③将20ml 5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml．
| A、①② | B、②③ | C、①③ | D、①②③ |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，9g H2O中含NA个O-H键 |
| B、1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子 |
| C、常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子 |
| D、1 L 0.1 mol?L-1，KAl（SO4）2溶液含0.1NA个Al3+ |
常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、FeSO4溶液中：K+、H+、Cl-、NO3- |
| B、c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- |
| C、使甲基橙变黄的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2- |
| D、和铝反应产生氢气的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、HCO3- |
下列说法中用离子方程式表达正确的是（ ）
| A、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：OH-+H+=H2O | ||||
B、用亚硫酸钾溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2+S
| ||||
| C、右图所示电池的反应：Cu2++2Ag=Cu+2Ag+ | ||||
| D、用稀硫酸洗涤粘在试管壁上的氧化亚铜：Cu2O+2H+=2Cu2++H2O |
