题目内容

实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：
MnO2+KOH+KClO3→K2MnO4+KCl+H2O…①
3MnO42-+4H+→2MnO4-+MnO2↓+2H2O…②
（1）配平反应①中各物质的化学计量数
 
．
（2）K2MnO4和KClO3氧化性强弱顺序是
 
．
（3）MnO4-在水溶液中的颜色为
 
，从氧化还原反应的角度列出一种与反应②类型一致的离子方程式或化学方程式
 
．
考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）MnO2+KOH+KClO3→K2MnO4+KCl+H2O中，Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，利用电子守恒及质量守恒定律分析；
（2）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（3）MnO4-在水溶液中为紫（红）色，反应②中只有Mn元素的化合价变化，以此来解答．
解答： 解：（1）MnO2+KOH+KClO3→K2MnO4+KCl+H2O中，Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平后的反应为3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为：3、6、1、3、1、3；
（2）KClO3为氧化剂，K2MnO4为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KClO3＞K2MnO4，故答案为：KClO3＞K2MnO4；
（3）MnO4-在水溶液中为紫（红）色，反应②中只有Mn元素的化合价变化，与反应②类型一致的离子方程式或化学方程式如Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：紫（红）色；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应配平及氧化性比较的考查，注意（3）中答案不唯一，具有较好的开放性，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知：25℃时，Ka(HClO)=3.0×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HNO2)=4.6×10-4，HA、HB均为一元弱酸．Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，当溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol?L-1时，即可认为溶液中不存在该离子．
（1）写出0.1mol?L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2三种溶液的pH由大到小的顺序：
 
．
（2）常温下，分别向NaA和NaB溶液中通入少量CO2气体，发生如下反应：
2NaA+CO2（少量）+H2O=2HA+Na2CO3，NaB+CO2（少量）+H2O=HB+NaHCO3，
则：①HA、HB、H2CO3、HCO3-酸性由强到弱的顺序是
 
．
②NaB和NaHCO3物质的量之比为1：1的溶液中，下列离子浓度：B-、HCO3-、OH-、H+、Na+由大到小的顺序是
 
．
（3）某含有Cr2O72-的酸性废水，为使废水能达标排放，作如下处理：

请回答：
①加石灰水过程中，最先出现沉淀的离子是
 
．
②若使两种离子均完全沉淀，pH应至少调至
 
．
某温度下，分别稀释等pH的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示．据图判断下列说法正确的是（　　）
A、Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线
B、溶液的导电性：b＞a＞c
C、取“0”处等体积两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸
D、取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ＞Ⅱ
下列表示对应反应的离子方程式正确的是（　　）
A、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H+
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、亚硫酸钠溶液中投入Na2O2：SO32-+2Na2O2=SO42-+O2↑+4Na+
C、Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D、鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
8.34g FeSO4?7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A、温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2O
B、温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2O
C、在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3↑
D、取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c（H+）=1O-13 mol/L时，一定能发生反应的离子组是（　　）
A、Na+、Ba2+、Cl-、HCO
 
-
3
B、Al3+、Na+、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
C、Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
D、Ca2+、NH
 
+
4
、SO
 
2-
4
、SO
 
2-
3
提纯X时，在哪种溶剂中回收率最高．已知X为70克，Y为15克（　　）
20℃时溶解度 100℃时溶解度
溶剂序号 X Y X Y
A 20 5 90 30
B 15 1 70 10
C 5 15 75 25
D 10 12 80 20
A、AB、BC、CD、D
常温时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2mol/LCH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（　　）
A、当pH=7时，一定有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
B、当c（ CH3COO-）＞c（Na+）时，a一定大于12.5
C、当a=25时，一定有c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D、当c（OH）＞C（H+）时，a一定小于12.5
中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物．

（1）若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式
 
．
（2）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．写出反应①的离子方程式
 
；
写出反应②的任意一个离子方程式
 
．
（3）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液
 
（填“能”或“否”）．

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