题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，9g H2O中含NA个O-H键 |
| B、1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子 |
| C、常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子 |
| D、1 L 0.1 mol?L-1，KAl（SO4）2溶液含0.1NA个Al3+ |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．1mol水中含有2molO-H键；
B．Fe2+被氧化为三价铁转移1个电子；
C．气体摩尔体积与温度和压强有关；
D．铝离子能发生水解．
B．Fe2+被氧化为三价铁转移1个电子；
C．气体摩尔体积与温度和压强有关；
D．铝离子能发生水解．
解答：
解：A．9g水的物质的量是0.5mol，9g H2O中含NA个O-H键，故A正确；
B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移NA个电子，故B错误；
C．常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体的物质的量不是1mol，故C错误；
D．铝离子能发生水解，离子个数小于0.1NA，故D错误．
故选A．
B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移NA个电子，故B错误；
C．常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体的物质的量不是1mol，故C错误；
D．铝离子能发生水解，离子个数小于0.1NA，故D错误．
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
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现有一种溶液，其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+．当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示．试回答下列问题：
某温度下，分别稀释等pH的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示．据图判断下列说法正确的是（ ）| A、Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线 |
| B、溶液的导电性：b＞a＞c |
| C、取“0”处等体积两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸 |
| D、取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ＞Ⅱ |
各物质之间的转化关系如图，图中部分生成物省略，有相关信息如下：下列表示对应反应的离子方程式正确的是（ ）
A、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H+
| ||||
| B、亚硫酸钠溶液中投入Na2O2：SO32-+2Na2O2=SO42-+O2↑+4Na+ | ||||
| C、Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | ||||
| D、鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ |
8.34g FeSO4?7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法中正确的是（ ）| A、温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2O | ||||
| B、温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2O | ||||
C、在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4
| ||||
| D、取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3 |
提纯X时，在哪种溶剂中回收率最高．已知X为70克，Y为15克（ ）
| 20℃时溶解度 | 100℃时溶解度 | |||
| 溶剂序号 | X | Y | X | Y |
| A | 20 | 5 | 90 | 30 |
| B | 15 | 1 | 70 | 10 |
| C | 5 | 15 | 75 | 25 |
| D | 10 | 12 | 80 | 20 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列说法正确的是（ ）
| A、工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝 |
| B、铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极 |
| C、电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应 |
| D、电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 |