题目内容
小苏打是厨房里的常见物质，是发酵粉的主要成分，请写出小苏打的化学式 ，若食盐中可能混入了少量小苏打，用下列厨房中的 进行检验．
A．白酒 B．食醋 C．酱油 D．白糖．
A．白酒 B．食醋 C．酱油 D．白糖．
考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：元素及其化合物
分析：小苏打的化学式为NaHCO3，碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳．
解答：
解：小苏打的化学式为NaHCO3，碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳，食醋中含有醋酸，可与碳酸氢钠反应生成气体，故答案为：NaHCO3；B．
点评：本题考查小苏打的化学式和性质，难度不大，明确常见物质的成分是解题的关键．
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用98%浓硫酸配制1L1.00mol/L的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度（ ）
| A、等于1.00mol/L |
| B、大于1.00mol/L |
| C、小于1.00mol/L |
| D、无法确定 |
下列表示对应反应的离子方程式正确的是（ ）
A、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H+
| ||||
| B、亚硫酸钠溶液中投入Na2O2：SO32-+2Na2O2=SO42-+O2↑+4Na+ | ||||
| C、Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | ||||
| D、鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ |
能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c（H+）=1O-13 mol/L时，一定能发生反应的离子组是（ ）
A、Na+、Ba2+、Cl-、HCO
| ||||||
B、Al3+、Na+、SO
| ||||||
| C、Fe3+、Na+、SCN-、Cl- | ||||||
D、Ca2+、NH
|
提纯X时，在哪种溶剂中回收率最高．已知X为70克，Y为15克（ ）
| 20℃时溶解度 | 100℃时溶解度 | |||
| 溶剂序号 | X | Y | X | Y |
| A | 20 | 5 | 90 | 30 |
| B | 15 | 1 | 70 | 10 |
| C | 5 | 15 | 75 | 25 |
| D | 10 | 12 | 80 | 20 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe（OH）2沉淀，两极材料分别为石墨和铁．常温时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2mol/LCH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（ ）
| A、当pH=7时，一定有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+） |
| B、当c（ CH3COO-）＞c（Na+）时，a一定大于12.5 |
| C、当a=25时，一定有c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+） |
| D、当c（OH）＞C（H+）时，a一定小于12.5 |
NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是（ ）
| A、1mol/L的氯化钠溶液中钠离子的个数为NA | ||
| B、依据阿伏加德罗定律，同温同体积F两种气体的物质的量之比等于压强之比 | ||
C、在标准状况下，1L辛烷完全燃烧，所生成气态产物的分子数为
| ||
| D、常温常压下，1mol氦气含有核外电子数为4NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3- |
| B、小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| C、硫化钠水解的离子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| D、铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ |