题目内容
欲配制100ml 1.0mol/L NaOH溶液，正确的方法是（ ）
①将4.0gNaOH溶于100ml水中
②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml
③将20ml 5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml．
①将4.0gNaOH溶于100ml水中
②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml
③将20ml 5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml．
| A、①② | B、②③ | C、①③ | D、①②③ |
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：①4.0g氢氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol氢氧化钠溶于100mL水中，所得溶液体积不是100mL；
②4.0g氢氧化钠的物质的量为0.1mol，用水稀释至100ml，溶液浓度为1.0mol/L；
③溶液体积增大5倍，浓度缩小到用来的
．
②4.0g氢氧化钠的物质的量为0.1mol，用水稀释至100ml，溶液浓度为1.0mol/L；
③溶液体积增大5倍，浓度缩小到用来的
| 1 |
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解答：
解：①将4.0gNaOH溶于100ml水中，所得溶液的体积不是100mL，故①错误；
②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml，所得溶液的浓度为1.0mol/L，故②正确；
③将20ml 5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后的溶液浓度为1.0mol/L，故③正确；
故选B．
②将4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀释至100ml，所得溶液的浓度为1.0mol/L，故②正确；
③将20ml 5.0mol/LNaOH溶液用水稀释至100ml，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后的溶液浓度为1.0mol/L，故③正确；
故选B．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．
练习册系列答案
相关题目
下列化学反应属于分解反应的是（ ）
| A、Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O | ||||
| B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||||
C、2KClO3
| ||||
D、2SO2+O2
|
用98%浓硫酸配制1L1.00mol/L的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度（ ）
| A、等于1.00mol/L |
| B、大于1.00mol/L |
| C、小于1.00mol/L |
| D、无法确定 |
现有一种溶液，其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+．当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示．试回答下列问题：
某温度下，分别稀释等pH的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示．据图判断下列说法正确的是（ ）| A、Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线 |
| B、溶液的导电性：b＞a＞c |
| C、取“0”处等体积两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸 |
| D、取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ＞Ⅱ |