题目内容

10．实验中的下列操作正确的是（　　）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．在100mL的量筒里稀释浓硫酸溶液50mL
D．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

分析 A．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂；
B．废液不能倒入水槽，避免污染地下水，应该倒入废液矼中；
C．稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能用量筒；
D．浓硫酸稀释后放热，热溶液影响溶液体积，应该冷却后再转移到容量瓶中．

解答 解：A．过量的试剂不能倒回试剂瓶中，防止污染试剂，应放在指定的烧杯中，故A错误；
B．将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道，会污染地下水，应该将废液倒入废液矼中，故B错误；
C．不能用量筒稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，故C错误；
D．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后放出大量热，热溶液影响配制溶液体积，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及试剂取用、溶液配制、浓硫酸稀释等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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20．已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g．则X气体的摩尔质量是32g/mol．
1．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大顺序是A＞B＞C．当温度为t1℃时．物质A与物质C的溶解度相等．
（2）要使接近饱和的溶液C变为饱和溶液，可采取的方法是增加溶质或蒸发溶剂或升高温度（只填一种）．
（3）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C．若将含有少量B的溶液A中结晶析出A，宜采用的方法是冷却热饱和溶液或降温结晶．
（4）t2℃时，若将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是31.03%．若将t1℃三种物质的饱和溶液分别降到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
18．已知硫酸的密度与所加水量的关系如图所示，
（1）质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol•L-1
（2）30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数=（填“＞”“＜”或“=”）40%
（3）物质的量浓度为2mol•L-1的硫酸溶液与水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度＜（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L-1
（4）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制250mL1mol•L-1的稀H2SO4
请回答下列问题：
a．在配制稀H2SO4时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒还有250mL容量瓶；胶头滴管．
b．经计算，需浓H2SO4的体积为13.6mL．现有①10mL  ②20mL  ③50mL三种规格的量筒，应选用的量筒是b（填代号）．
c．在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有①③⑥（填代号）．
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线．
5．下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（　　）
A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污
B．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
C．C12、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色
D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl
15．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2+bCl2+cC $\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$ aTiCl4+cCO      …反应I
TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2…反应II
关于反应I、II的分析不正确的是（　　）
①TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应I、II中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl4；
④a=1，b=c=2；
⑤每生成0.1molTi，反应I、II中共转移0.4mol e-．
A．①②④B．②③④C．②D．②⑤
2．X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36．Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子． 回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
（1）若YX3与X2Z、YX2-与ZX-、Y3-与Z2-性质相似，请写出Mg（YX2）2在一定条件下分解的化学反应方程式3Mg（NH2）2═Mg3N2+4NH3↑．
（2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因与下列因素有关的是①②③．
①氢键的方向性 ②氢键的饱和性 ③水中氧的杂化方式与金刚石中碳的杂化方式一样 ④晶体类型相似
（3）WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面．工业上常以W（YZ3）•6X2Z和尿素为原料制备．
①W2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，其核外电子有26种运动状态．
②尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2，1mol尿素分子中含有的σ键数为7NA．
③YZ3-的空间构型平面正三角形，与之互为等电子体的阴离子如CO32-，中性分子如BF3；HYZ3与HYZ2 中酸性偏强的是（写化学式）HNO3．
④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2+被两个W3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化．经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6：91．若该晶体的化学式为WxZ，则x=0.97．
19．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素．B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期．
（1）F的离子结构示意图为．
（2）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Al3+（填离子符号）．
（3）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（4）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2：1：6，甲的电子式为，该反应的化学方程式为3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl．
（5）C能分别与A和D按原子个数比1：2形成化合物乙和丙，乙的结构式为．常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QKJ，该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+2NO2（g）=3 N2（g）+4H2O（l）△H=-7QkJ/mol．
（6）现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为150或350mL．
10．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y）；D形成的分子为双原子分子．回答问题：
（1）D元素的名称为氟，F形成的离子的结构示意图为．
（2）写出液态化合物Y的一种用途一定浓度的H2O2溶液作消毒剂．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．

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