题目内容

20．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线　⑥酸式或碱式这6项中的（　　）
A．①④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

分析 容量瓶具有固定的规格，可在一定温度下使用，只有1个刻度线，以此解答该题．

解答 解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、③容量、⑤刻度线，
故选D．

点评 本题考查配制一定浓度的溶液及仪器，为高频考点，把握常见仪器的使用、仪器的结构为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见的化学仪器，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y）；D形成的分子为双原子分子．回答问题：
（1）D元素的名称为氟，F形成的离子的结构示意图为．
（2）写出液态化合物Y的一种用途一定浓度的H2O2溶液作消毒剂．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．
11．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，分别可防止食物受潮、氧化变质
D．采用“静电除尘”“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量
8．以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　）
A．纯银物品久置表面变暗
B．生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
15．下列各组物质：
①O2和O3；    ②12C和13C；     ③正丁烷与异丁烷；
④乙烷（CH3CH3）和戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）； ⑤三氯甲烷和氯仿 
其中互为同位素的是②；         互为同分异构体的是③ ；
互为同系物的是④；         互为同素异形体的是① ．
5．下列说法正确的是（　　）
A．H2S溶液中只存在2个电离平衡
B．c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液一定呈中性
C．加热碳酸钠溶液可证明其水解是吸热反应
D．常温下，在AlPO4和FePO4的饱和溶液中滴加少量Na3PO4溶液，Ksp（AlPO4）和Ksp（FePO4）将减小
12．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（　　）
A．NH3B．SO3C．HClD．CO2
1．钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀．所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．发蓝处理过程可表示如下：

（1）步骤Ш用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液一段时间．如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），将观察到铁制品表面有红色固体析出．
（3）工业生产中常常安排步骤V进一步处理经步骤Ⅳ处理后的铁件，以确保铁件表面微小的松孔发生钝化作用．该过程利用了重铬酸钾（KCr2O7）的氧化（填化学性质）．
（4）除锈后的铁片在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：
反应一：3Fe+1NaNO2+5NaOH-3Na2FeO2+1H2O+1NH3↑
反应二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑
反应三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）．
②若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中加入B
A．只需加入NaNO2B．只需加入NaNO2和NaNO3
C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOHD．不需加入任何物质而直接使用．
2．下列不属于基本物理量的是（　　）
A．质量B．时间C．摩尔D．电流强度

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