Question

14．（1）2mol尿素[CO（NH₂）₂]中含4mol N原子、8N_A个H原子，所含氧原子跟36g H₂O所含氧原子个数相等．
（2）3.6g NH₄⁺中含2.0mol e^-．
（3）含0.4mol Al₂（SO₄）₃的溶液中，含1.2mol SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）尿素的化学式中含有2个N原子，据此计算出2mol尿素含有N、O原子的物质的量，再根据N=nN_A计算出含有H原子数；结合水分子的组成计算出需要水的物质的量及质量；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算出铵根离子的物质的量，然后结合铵根离子中含有10个电子计算出含有电子的物质的量；
（3）结合硫酸铝的化学式组成计算出含有硫酸根离子的物质的量．

解答 解：（1）2mol尿素[CO（NH₂）₂]中含N的物质的量为：2mol×2=4mol；含有H的数目为：0.2mol×4×N_Amol^-1=8N_A；2mol尿素[CO（NH₂）₂]中含O的物质的量为2mol，氧原子数相同时氧原子的物质的量相等，则需要水的物质的量为：$\frac{2mol}{1}$=2mol，质量为：18g/mol×2mol=36g，
故答案为：4；8N_A；36；
（2）3.6g NH₄⁺的物质的量为：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，含电子的物质的量为：0.2mol×10=2.0mol，
故答案为：2.0；
（3）含0.4mol Al₂（SO₄）₃的溶液中，含SO₄^2-的物质的量为：n（SO₄^2-）=3n[Al₂（SO₄）₃]=0.4mol×3=1.2mol，
故答案为：1.2．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的关系为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．