题目内容
4．将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+．计算可知：（1）投入锌粒的质量为97.5g．
（2）生成的H2和SO2的物质的量之比为1：4．
分析 发生Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，气体的物质的量与Zn的物质的量相等，结合反应及守恒法计算．
解答 解：（1）n（气体）=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，由Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可知气体的物质的量与Zn的物质的量相等，则参加反应的Zn为1.5mol×65g/mol=97.5g，
故答案为：97.5；
（2）n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L=1.85mol，此时溶液中尚余0.1mol H+，可知参加反应的硫酸为1.85mol-0.05mol=1.8mol，
设生成的H2和SO2的物质的量分别为x、y，则
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1.5}\\{2x+y=1.8}\end{array}\right.$
解得x=0.3mol，y=1.2mol，
则生成的H2和SO2的物质的量之比为0.3mol：1.2mol=1：4，
故答案为：1：4．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．
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16．SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理SO2的烟气，流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式SO2+OH-=HSO3-．
②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol-1．
③上述流程中循环利用的物质是NaCl溶液．
（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2
①该反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
②利用胶体的丁达尔效应（填性质）可以检验步骤I中是否得到了Fe（OH）3胶体．
③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动（用离子方程式及必要的文字说明）．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理SO2的烟气，流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式SO2+OH-=HSO3-．
②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol-1．
③上述流程中循环利用的物质是NaCl溶液．
（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2
①该反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
| 分析推测 | 实验步骤及现象 |
| 甲：生成了Fe（OH）3胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应： Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反应b） | I、制备Fe（OH）3胶体并检验 II、分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色 |
③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动（用离子方程式及必要的文字说明）．
13．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法错误的是（ ）
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