在测定中和热的实验中.下列说法正确的是( )A．测量中和热时不能用金属棒搅拌混合溶液B．中和热不是一个定值.其大小由中和反应所消耗的酸和碱的多少决定C．50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热.计算式为△H=$\frac{4.18×100}{0.025}$×△tKJ/mol (注:△t-温度平均变化量)D．为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）

	A．	测量中和热时不能用金属棒搅拌混合溶液
	B．	中和热不是一个定值，其大小由中和反应所消耗的酸和碱的多少决定
	C．	50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，计算式为△H=$\frac{4.18×100}{0.025}$×△tKJ/mol （注：△t-温度平均变化量）
	D．	为了减少误差，量取稀NaOH溶液后，立即用同一个量筒量取稀硫酸

分析 A．金属导热快，热量损失多；
B．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关；
C．先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出反应热；
D．用不同的量筒量取酸碱，防止混合前反应两者反应，酸或碱的初始温度偏高．

解答解：A．金属导热快，热量损失多，不能用金属棒搅拌混合溶液，故A正确；
B．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，是一个定值，其大小与中和反应所消耗的酸和碱的多少无关，故B错误；
C．50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△t，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=4.18J/（g•℃）×100g×△t=0.418×△tkJ，所以实验测得的中和热△H=-$\frac{0.418×△tkJ}{0.025mol}$，故C错误；
D．为了减少误差，量取稀NaOH溶液后，立即用另一个量筒量取稀硫酸，防止混合前反应两者反应，酸的初始温度偏高，故D错误．
故选A．

点评本题主要考查热中和热概念、测定原理及反应热的计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．

练习册系列答案

相关题目

	A．	25℃时K_w=1.0×10^-14，将稀硫酸加热至90℃（忽略溶液体积变化）其pH不变
	B．	pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1mol•L^-1氢氧化钠溶液恰好中和，所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者
	C．	0.2 mol•L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol•L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）
	D．	向少量AgNO₃溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，即说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

17．

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃用品，如果缺少，缺少的是环形玻璃搅拌棒
（填仪器名称，如果不缺少，此空不填．），图中是否有不妥之处，如果有请指
出小烧杯口与大烧杯口不相平（如果没有，此空不填．）
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是保温、防止热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热△H会偏大；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由中和热是一个定值，与实验的用量多少无关．

14．（1）2mol尿素[CO（NH₂）₂]中含4mol N原子、8N_A个H原子，所含氧原子跟36g H₂O所含氧原子个数相等．
（2）3.6g NH₄⁺中含2.0mol e^-．
（3）含0.4mol Al₂（SO₄）₃的溶液中，含1.2mol SO₄^2-．

1．如表为元素周期表的一部分，请参照①-⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为O＜Al＜Na；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃．
（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：

，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）已知在25℃、101kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑或Al-3e^-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

11．甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO₄^2-．

（1）甲的实验为图1：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有Ag⁺（仅填一种离子）也会有此现象．
（2）乙的实验为图2：若乙方案合理，回答：
其中试剂Ⅰ是足量稀盐酸，现象Ⅰ是无明显现象；试剂Ⅱ是氯化钡溶液，现象Ⅱ是白色沉淀．

18．将 3.84g Cu投入一定量的浓HNO₃中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到1134mL 气体（标准状况）．再把盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积是（　　）

15．

为探究测定中和热的实验，小明利用50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热（中和热数值为57.3kJ/mol）．
（1）写出实验所进行的中和反应的热化学方程式HCl （aq）+NaOH （aq）=H₂O （l）+NaCl （aq）△H=-57.3kJ/mol．
（2）实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为保温隔热、减少热量损失．
（3）该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是确保定量的HCl反应完全，若改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.55mol•L^-1，NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值相等（填“相等”或“不相等”），理由是因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H₂O放出的热量，与酸碱的用量无．
（4）小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A C E．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．做本实验的当天室温较高
C．将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓 D．在量取盐酸时仰视读数
E．大烧杯的盖板中间小孔太大．

16．SO₂随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO₂、N₂、O₂、粉尘）中SO₂的方法．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理SO₂的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式SO₂+OH^-=HSO₃^-．
②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol^-1．
③上述流程中循环利用的物质是NaCl溶液．
（2）方法二：利用FeCl₃溶液氧化吸收烟气中SO₂
①该反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺（反应a）．为验证该反应，同学们将SO₂通入0.05mol/LFeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．

分析推测	实验步骤及现象
甲：生成了Fe（OH）₃胶体乙：经查阅资料，可能发生反应： Fe³⁺+6SO₂?Fe（SO₂）₆³⁺（反应b）	I、制备Fe（OH）₃胶体并检验 II、分别向Fe（OH）₃胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色

②利用胶体的丁达尔效应（填性质）可以检验步骤I中是否得到了Fe（OH）₃胶体．
③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是加入铁粉时发生反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，c（Fe³⁺）减小，使反应b逆向移动（用离子方程式及必要的文字说明）．

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