题目内容

18．下列有关物质性质与应用的说法都正确，且性质能解释应用的是（　　）
 选项 性质 应用
 A Na2O2与水、CO2反应 潜水艇O2的来源
 B 单质镁有强还原性 镁合金作飞机材料
 C 次氯酸及其盐具有漂白性 净化饮用水
 D 铜不与O2反应 制备铜币
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Na2O2与水、CO2反应均生成氧气，且固体携带方便；
B．合金的硬度、性能高；
C．次氯酸及其盐具有强氧化性，可杀菌消毒；
D．Cu的金属性较弱，易于冶炼、铸造．

解答 解：A．Na2O2与水、CO2反应均生成氧气，且固体携带方便，则可作潜水艇O2的来源，故A正确；
B．合金的硬度、性能高，则 镁合金作飞机材料，与其还原性无关，故B错误；
C．次氯酸及其盐具有强氧化性，可杀菌消毒，则净化饮用水，与其漂白性无关，故C错误；
D．Cu的金属性较弱，易于冶炼、铸造，则制备铜币，且Cu可生成铜锈，二者无因果关系，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的性质与用途，为高考常见题型和高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．（1）利用反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2设计成如图1所示原电池，回答下列问题：
①写出电极反应式：正极2Fe3++2e-=2Fe2+；负极Cu-2e-=Cu2+．
②图中X溶液是CuCl2，Y溶液是FeCl3．
③原电池工作时，盐桥中的阳（填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动．
（2）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2，设计成如图2所示的原电池．
请回答下列问题：
①反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为2I--2e-=I2．甲中石墨电极上发生还原反应，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作正（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为I2+2e-=2I-．
（3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．
9．在四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
操作现象结论
A先加硝酸，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中一定有SO42-
B先加入H2O2溶液，再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定有Fe2+
C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na+、无K+
D滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中一定有NH4+
A．AB．BC．CD．D
6．硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4+2CNa2?S+2CO2↑．其主要流程如图：

（1）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解．
（2）已知：I2+2S2O═2I-+S4O．所制得的Na2S•9H2O晶体中含有Na2S2O3•5H2O等杂质．为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：
a．取试样10.00g配成500.00mL溶液．
b．取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00mol•L-1 I2溶液滴定至终点，用去5.00mL I2溶液．
c．再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL 0.050 00mol•L-1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡．用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00mL 0.100 0mol•L-1 Na2S2O3溶液．
①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为ZnCO3+S2-═ZnS+CO．
②判断步骤c中滴定终点的方法为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
③计算试样中Na2S•9H2O和Na2S2O3•5H2O的质量分数，写出计算过程．
13．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（　　）
①石灰水 
②H2S溶液 
③酸性KMnO4
④氯水 
⑤品红溶液
 ⑥紫色石蕊试液．
A．①②③⑤B．①⑥C．①D．②③④⑤
3．一种阳光驱动的二氧化碳捕获装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该装置的能量转化方式为太阳能转化为电能
B．工作时，阳极附近pH减小
C．电路中每转移4mol电子，捕获44g二氧化碳
D．阴极的电极反应为CO2+2e-=CO+O2-
10．金属钠应保存在（　　）
A．煤油中B．水中C．棕色瓶中D．四氯化碳中
7．下列化学用语正确的是（　　）
A．乙酸的结构简式 C2H4O2B．氯化钠的电子式：
C．硫原子的原子结构示意图：D．水的电离方程式 2H2O═H3O++OH-
8．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素是治疗疟疾的有效药物，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图1所示）的路线如图：

已知：+H-OH→
回答下列问题：
（1）青蒿素属于内酯化合物（在同一分子中既含有羧基，又含有羟基，二者脱水而结合成的产物），请用笔在图2中将青蒿素分子中的内酯基标出来；根据酯的性质判断青蒿素可能具有的某种化学性质和反应条件为可在酸性或碱性条件下发生水解反应．屠呦呦教授率领的研究团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的探究过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素；研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团在提取过程中对热不稳定，试写出该基团的结构式-O-O-．
（2）科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠（NaBH4）能和青蒿素反应生成双氢青蒿素，如反应①所示，该反应中NaBH4的作用是B（填字母序号）．
A．氧化剂          B．还原剂      C．催化剂        D．溶剂
因双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好．试从分子结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素水溶性增强、疗效更好的主要原因分子中羰基转变为羟基，分子极性增强，导致双氢青蒿素水溶性增强、疗效更好．
（3）有机物D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，请写出D的结构简式．
（4）以H2Q表示双氢青蒿素，写出反应②（双氢青蒿素和甲醇反应）的化学方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
（5）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E．合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，写如有机物F与NaOH溶液反应的离子反应方程式，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3：2：2：1，则符合条件的有机物G的同分异构体有3种．

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