题目内容

8．（1）利用反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2设计成如图1所示原电池，回答下列问题：
①写出电极反应式：正极2Fe3++2e-=2Fe2+；负极Cu-2e-=Cu2+．
②图中X溶液是CuCl2，Y溶液是FeCl3．
③原电池工作时，盐桥中的阳（填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动．
（2）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2，设计成如图2所示的原电池．
请回答下列问题：
①反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为2I--2e-=I2．甲中石墨电极上发生还原反应，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作正（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为I2+2e-=2I-．
（3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．

分析 （1）该反应中，Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以Cu作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3溶液为电解质溶液，以此解答该题；
（2）①反应开始时，乙中碘离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2I--2e-=I2，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+；
②反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，Fe2+浓度增大，平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+；
（3）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、O元素化合价由0价变为-2价，要将该反应设计成原电池，Cu作负极，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．

解答 解：（1）①C为正极，发生还原反应，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，Cu为负极，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+，
故答案为：2Fe3++2e-=2Fe2+；Cu-2e-=Cu2+；
②铜氧化，应为原电池负极，由装置图可知，X是氯化铜溶液，电解质溶液Y是FeCl3，
故答案为：CuCl2；FeCl3；
③右池是正极池，所以原电池中的阳离子向正极移动，故答案为：阳；
（2）①反应开始时，乙中碘离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2I--2e-=I2，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+，
故答案为：氧化；2I--2e-=I2；还原；Fe3++e-=Fe2+；
②反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，Fe2+浓度增大，平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，发生2Fe2+-2e-=2Fe3+，甲为负极，
乙中的石墨作正极，电极反应式为：I2+2e-=2I-，故答案为：正；I2+2e-=2I-；
（3）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、O元素化合价由0价变为-2价，要将该反应设计成原电池，Cu作负极，正极上氧气得电子发生还原反应，因为在酸性条件下，所以氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O，
故答案为：4H++O2+4e-═2H2O．

点评 本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答．

练习册系列答案
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16．在指定溶液中，下列离子一定能够大量共存的是（　　）
A．使酚酞试剂变红的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3
B．使Al产生H2的溶液中：Na+、Ba2+、C1-、HCO3-
C．透明溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．含有 ClO- 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-．
17．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
D饱和氯化铁溶液浓氢氧化钠溶液溶液呈红褐色
A．AB．BC．CD．D
16．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯
已知：


密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯挥发或冷凝环己烯．
（2）制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上 层（填上或下），分液后，用CD（填编号）洗涤环己烯．
A．KMnO4溶液         B．稀H2SO4            C．Na2CO3溶液      D．NaOH溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g（填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是除水．
③收集产品时，控制的温度应在83℃ 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品   B．环己醇实际用量多了 C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，最简单的方法是BC．
A．酸性KMnO4溶液      B．用金属钠      C．测定沸点   D．溴的四氯化碳溶液．
3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液：Na+、Cl-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．②④B．①③⑥C．①②⑤D．①②④
13．在绝热密闭容器中发生反应：aM（g）+bN（g）?cW（g） 达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．若将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（　　）
A．反应速率增大B．平衡向右移动C．体系温度升高D．W的质量分数降低
20．已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下，向20ml 0.01mol/L  CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图1所示（忽略温度变化）．请回答下列有关问题：
（1）a点溶液中c（H+）为，pH约为3.4．
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点，滴定过程中宜选用酚酞作指示剂，滴定终点在c点以上（填“c点以上”或“c点以下”）．
（3）下列操作中可能使所测CH3COOH溶液的浓度数值偏低的是ACE（填字母）．
A．酸式滴定管未用待测溶液润洗
B．锥形瓶用待测溶液润洗
C．放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
E．碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
（4）如图2，若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是B（填序号）．．
17．常温下，分别取“银镜反应”（少许葡萄糖与过量银氨溶液作用）过滤后的剩余溶液，并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子（有机物除外）正确的是（　　）
A．通入过量的NH3（g）：Ag+、NH4+、NO3-、OH-
B．加入过量 HNO3（aq）：NH4+、Ag+、H+、NO3-
C．通入过量 HCl（g）：NH4+、H+、Cl-、NO3-
D．加入过量NaOH（aq）：NH4+、Na+、NO3-、OH-
18．下列有关物质性质与应用的说法都正确，且性质能解释应用的是（　　）
 选项 性质 应用
 A Na2O2与水、CO2反应 潜水艇O2的来源
 B 单质镁有强还原性 镁合金作飞机材料
 C 次氯酸及其盐具有漂白性 净化饮用水
 D 铜不与O2反应 制备铜币
A．AB．BC．CD．D

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