题目内容

12．已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，下列叙述正确的是（　　）
A．把30℃的硝酸钾饱和溶液加热到60℃，溶液的质量分数和物质的量浓度均增大
B．把60℃的硝酸钾饱和溶液降温到30℃，溶液仍饱和，溶液的质量分数和物质的量浓度均不变
C．60℃硝酸钾饱和溶液中含有的溶质的质量比30℃的硝酸钾饱和溶液中多
D．把30℃的硝酸钾饱和溶液加热到60℃，溶液的质量分数和物质的量浓度均不变

分析 A．升高温度使硝酸钾得饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的质量分数和物质的量浓度均不变；
B．降低温度，硝酸钾饱和溶液会有溶质析出，溶液仍饱和；
C．饱和溶液的总质量的不明，无法判定溶质的多少；
D．升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质没有变化，溶液的质量分数和物质的量浓度均不变．

解答 解：A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度使硝酸钾得饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的质量分数和物质的量浓度均不变，故A错误；
B．降低温度，硝酸钾饱和溶液会有溶质析出，溶液仍饱和，但溶液的质量分数和物质的量浓度均减小，故B错误；
C．饱和溶液的总质量的不明，无法判定溶质的多少，故C错误；
D．升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质没有变化，溶液的质量分数和物质的量浓度均不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了饱和溶液的概念，难度不大，明确温度变化与溶液中溶质变化的对应关系是解题的关键，注意质量分数和物质的量浓度的关系．

练习册系列答案
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2．甲乙两烧杯中分别为等体积，等物质的量浓度的稀盐酸及氢氧化钠溶液，在甲乙两烧杯中分别加入少量等质量的铝粉（酸碱均过量），充分反应后，甲乙两烧杯中产生氢气的体积（同温同压下测定）之比 为（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1
3．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（　　）
A．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应△H＞0
B．其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
C．其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol•L-1•s-1
20．一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10mL，分别用蒸馏水冲稀至1L．关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是（　　）
A．NaOH溶液的pH小于氨水的pHB．NaOH溶液的pH大于氨水的pH
C．两溶液的pH相等D．无法判别两溶液pH的相对大小
7．由下列实验事实所列出的相应结论正确的是（　　）
实验事实结论
ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中可能含有SO42-
C取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色该Fe（NO3）2试样已经变质
DSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
A．AB．BC．CD．D
17．下列物质都含有羟基（-OH），各羟基中氢原子的活性大小比较正确的是（　　）
①H2O  ②H2SO4（）  ③C2H5OH  ④CH3COOH．
A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．②＞④＞①＞③D．④＞③＞②＞①
2．某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：
（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是CO32-、SO32-、NO3-．
（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明不能确定的阴离子存在的理由是若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．
19．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．向苦卤中通入Cl2，目的是为了提取溴
B．除去粗盐中的SO42-杂质，可以选择BaCl2等试剂
C．工业生产常选用Ca（OH）2作为沉淀剂
D．电解法制取金属镁时，原料一般是灼烧Mg （OH）2得到的MgO
20．下列物质沉淀时的颜色正确的是（　　）
A．CaCO3--红棕色B．BaSO4--灰绿色C．Al（OH）3--白色D．AgCl--蓝色

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