题目内容

20．下列物质沉淀时的颜色正确的是（　　）
A．CaCO3--红棕色B．BaSO4--灰绿色C．Al（OH）3--白色D．AgCl--蓝色

分析 碳酸钡、硫酸钡、氢氧化铝、氯化银沉淀时均为白色沉淀．

解答 解：碳酸钡、硫酸钡、氢氧化铝、氯化银沉淀时均为白色沉淀，故选C．

点评 本题考查元素化合物性质，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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12．已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，下列叙述正确的是（　　）
A．把30℃的硝酸钾饱和溶液加热到60℃，溶液的质量分数和物质的量浓度均增大
B．把60℃的硝酸钾饱和溶液降温到30℃，溶液仍饱和，溶液的质量分数和物质的量浓度均不变
C．60℃硝酸钾饱和溶液中含有的溶质的质量比30℃的硝酸钾饱和溶液中多
D．把30℃的硝酸钾饱和溶液加热到60℃，溶液的质量分数和物质的量浓度均不变
11．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）
A．
是向容量瓶转移溶液
B．
制取氢氧化亚铁
C．
是碳酸氢钠受热分解
D．
分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
8．（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min）；
②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是放热（填“吸”或“放”）反应．
（2）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：
①2H2 （g）+CO（g）═CH3OH （g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
总合成反应的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-205.1kJ•mol-1．
15．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是（　　）
A．K与N相接时，H+向负极区迁移
B．铅蓄电池属于一次电
C．K与N相接时，能量由化学能转化为电能
D．K与M连接时，所用电的a极为负极
5．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．羟基的电子式：B．聚丙烯的结构简式：
C．丙烷分子的比例模型为：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
12．下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）
①Cl2可用于制造漂白粉 ②Si可用于制造半导体材料 ③SiO2可用于制造光导纤维．
A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．都正确
9．如图是实验室用稀硫酸和亚硫酸钠制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：

（1）⑥中发生的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）①中实验现象为溶液变为红色．
（3）②中品红溶液褪色，证明SO2有漂白性．
（4）③中现象是淡黄色沉淀，证明SO2有氧化性．
（5）④中现象是氯水褪色，证明SO2有还原性．
（6）⑤的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
10．下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）
A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
B．C2H6的燃烧热为Q kJ•mol-1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-2Q kJ•mol-1
C．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1
D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量

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