题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物 | |
| B． | 因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 | |
| C． | Al2O3属于两性氧化物 | |
| D． | Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应 |
分析 两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn（OH）2、Al（OH）3、氨基酸、蛋白质等，据此解答．
解答 解：A．氧化铝即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，属于两性氧化物，故A错误；
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠，故B错误；
C．氧化铝即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，属于两性氧化物，故C正确；
D．氧化铝只能够与强碱反应，与弱碱不反应，如一水合氨，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了两性物质，熟悉两性物质的概念，明确氧化铝的性质是解题关键，题目难度不大．
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⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
1．
重庆市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH约为4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1 ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） K=$（\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}）^{\frac{1}{2}}$（用含K1、K2的式子表示）．
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．
①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率υ（N2）=0.025mol/（L•s）．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在如图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（4）①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为该反应是焓增、熵减的反应，△G=△H-T•△S＞0．
重庆市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1 ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） K=$（\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}）^{\frac{1}{2}}$（用含K1、K2的式子表示）．
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．
①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率υ（N2）=0.025mol/（L•s）．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在如图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（4）①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为该反应是焓增、熵减的反应，△G=△H-T•△S＞0．
18．下列图示的实验操作中，错误的是（ ）
| A． |  吸取液体 | B． |  称取一定质量的NaOH | ||
| C． |  铁在氧气中燃烧 | D． |  检查装置气密性 |
5．下列有机反应中属于消去反应的是（ ）
| A． | 苯与浓硫酸、浓硝酸在60℃下共热 | |
| B． | 乙醇与浓硫酸共热，温度保持在170℃ | |
| C． | 银氨溶液中滴入乙醛，热水浴温热 | |
| D． | 冰醋酸、乙醇、浓硫酸混合均匀加热 |
15．某不纯的烧碱样品中各成分的质量分数如表所示：
取a g样品溶于50mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，再用适量2mol/LNaOH溶液将剩余的酸恰好中和，最后将溶液蒸干，可得干燥固体的质量为（ ）
| 成分 | NaOH | Na2CO3 | H2O |
| 质量分数 | 90.4% | 3.8% | 5.8% |
| A． | 2.34 g | B． | 4.68 g | C． | 5.85 g | D． | （2.34-a） g |
2．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化性：PdCl2＞CO2 | |
| B． | 生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1 | |
| C． | 反应中PdCl2被氧化 | |
| D． | CO气体只有在高温下才能表现还原性 |
工艺流程如图．