题目内容

下列说法正确的是（）

①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥

练习册系列答案
相关题目

在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是

A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加

图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化。在不同温度下，分别向H2O2溶液（20g·L－1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol·L－1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示。

从图中得出的结论不正确的是

A．H2O2的分解反应为放热反应

B．断裂共价键所需的能量：2×E(O—O)＜1×E(O=O)

C．加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快

D．相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液， 加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中（）

A．至少存在5种离子

B．Cl-一定存在，且 c (Cl-) >0.4mol/L

C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+—定不存在，K+可能存在

设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3 NA个电子

B．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3 NA

C．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32g

D．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA
5．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有Na2CO3Na2SO4Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2K2CO3K2SO4．
（2）若要检验是否有可能存在的物质，将如何操作取①滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有．
12．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
试判断：
（1）固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl．
（2）写出有关的离子方程式：实验②Ba2++CO32-=BaCO3↓；实验③BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）
A．Cl2+2KBr═Br2+2Cl2B．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑
10．下列说法正确的是（　　）
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3属于两性氧化物
D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网